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Nachbarschaft
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49
Sn
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Pb
82
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83
 
 
 

 

Periodensystem

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Blei

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Lead

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Olovo

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Plomo

 

Pb
Pb
Plumbum

PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE

BLEI

KOHLENSTOFFGRUPPE

 

Ordnungszahl:82

Elementgruppen:14

Perioden:6

Elektronenkonfiguration:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

Oxidationszustände:+2 +4

Elekronegativität:1.8

Atomradius / pm:175

Relative atommasse:207.2 ± 0.1

 

Endeckung:- -

Das Elementsymbol Pb stammt von dem lateinischen Wort plumbum (Blei). Der Name Blei ist indogermanischen Ursprungs und bedeutet soviel wie schimmernd, leuchtend oder glänzend. Blei ist ein bläulich-graues, sehr gut dehnbares Schwermetall. Das Metall wird hauptsächlich aus Bleiglanz gewonnen. Blei wird aus sulfidischen Erzen meist nach dem Röstreduktionsverfahren gewonnen, wobei das Bleisulfid zu Bleioxid und Schwefeldioxid geröstet (Rösten) und anschließend mit Kohle im Schachtofen zu unreinem Blei (Rohblei, Werkblei) reduziert wird. Verwendet wird Blei zur Herstellung von Akkumulatoren (rund 70 % des Gesamtverbrauchs), Kabelmänteln, Rohren, Farben und Gefäßen für aggressive Flüssigkeiten, als Legierungsmaterial sowie im Strahlenschutz zur Absorption von Röntgen- und Gammastrahlen.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN

Dichte / g dm-3:11350 (293 K)

 10678 (m.p.)

Atomvolumen / cm3mol-1:18.26 (293 K)

 19.40 (m.p.)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:20.648 (20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN

Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1:35.3

Schmelzpunkt / °C:327.46

Siedepunkt / °C:1749

Bildungsenergie / kJ mol-1:5.121

Verdampfungsenergie / kJ mol-1:177.8

Zerstäubungsenergie / kJ mol-1:195.74

IONISIERUNGSENERGIE

Erste ionisierungenergie / kJ mol-1:715.60

Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1:1450.40

Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1:3081.50

HÄUFIGKEIT DES ELEMENTS

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:8

in den Ozeanen / ppm:0.003

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN

kubisch flächenzentriert

Kristallstruktur:

kubisch flächenzentriert

Gitterparameter der Elementarzelle / pm:

a=495.00

Raumgruppe:

Fm3m

ISOTOPE

IsotopenRelative atommasseMassenanteil (%)
204Pb203.973029(3)1.4(1)
206Pb205.974449(3)24.1(1)
207Pb206.975881(3)22.1(1)
208Pb207.976636(3)52.4(1)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE

Ausgeglichene halbreaktion Eo / V
Pb4+ + 2e- = Pb2++1.694
Pb2+ + 2e- = Pb(s)- 0.126
Pb2+ + 2e- = Pb(s)- 0.14 (1 mol dm-3 HClO4)
Pb2+ + 2e- = Pb(s)- 0.29 (1 mol dm-3 H2SO4)
3PbO2(s) + 2H2O + 4e- = Pb3O4(s) + 4OH-+0.295
PbO2(s) + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O+1.455
PbO2(s) + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O+1.685
PbO2(s) + H+ + 2e- = HPbO2-+0.621
3PbO32- + 10H+ + 4e- = Pb3O4(s) + 5H2O+2.515
PbO32- + 4H+ + 2e- = PbO(s) + 2H2O+2.001
PbO32- + 3H+ + e- = HPbO2- + H2O+1.547
PbO32- + 6H+ + 2e- = Pb2+ + 3H2O+2.375
Pb3O4(s) + H2O + 2e- = 3PbO(s) + 2OH-+0.249
Pb3O4(s) + 8H+ + 2e- = 3Pb2+ + 3H2O+2.094
Pb3O4(s) + 2H2O + 2e- = 3HPbO2- + H+- 0.390
PbO(s) + 2H+ + 2e- = Pb(s) + H2O+0.249
PbSO4 + 2e- = Pb(s) + SO42-- 0.350
HPbO2- + 3H+ + 2e- = Pb(s) + 2H2O+0.702
Pb(s) + 2H+ + 2e- = PbH2- 1.507

 

81 Thallium <=
82 Blei
 => 83 Bismut