Número atómico:1

Grupo:1

Periodo:1

Configuración electrónica:1s¹

Estados de oxidación:-1 +1

Electronegatividad:2.2

Radio atómico / pm:37.3

Masa atómica relativa:1.00794 ± 0.00007

 

El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 por químico británico Henry Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín 'hidrogenium', que significa generador de agua. El hidrógeno es el elemento más abundante del universo, suponiendo más del 75% en masa y más del 90% en número de átomos. En la industria química y petroquímica se requieren grandes cantidades de H2. La aplicación principal del H2 es para el procesamiento (refinado) de combustibles fósiles, y en la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión se produce sólo agua y ningún otro tipo de emisión, constituye una fuente de energía ecológica y con un prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir de los procesos petroquímicos. A escala laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.

Densidad / g dm^-3:76.0 (sólido, 11 K)

 70.8 (líquido, b.p.)

 0.08988 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm³mol^-1:13.26 (sólido, 11 K)

 14.24 (líquido, b.p.)

 22423.54 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:0.183

Punto de fusión / °C:-259.34

Punto de ebullición / °C:252.87

Calor de fusión / kJ mol^-1:0.12

Calor de vaporización / kJ mol^-1:0.46

Calor de atomización / kJ mol^-1:216.003

1^a Energía de ionización / kJ mol^-1:1312.06

2^a Energía de ionización / kJ mol^-1:-

3^a Energía de ionización / kJ mol^-1:-

en la atmósfera / ppm:0.53

en la corteza terrestre / ppm:1400

en los océanos / ppm:(H2O)