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TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

COBRE

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBRE

 

Número atómico:29

Grupo:11

Periodo:4

Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s1

Estados de oxidación:+1 +2

Electronegatividad:1.9

Radio atómico / pm:127.8

Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003

 

El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre proviene de la isla de Chipre, donde existía en la antigüedad una gran producción de objetos de cobre. Es uno de los metales de mayor uso, de apariencia metálica y color pardo rojizo. Se encuentra en la naturaleza, principalmente, combinado con el azufre; en estado nativo se presenta con gran rareza. El cobre puro se emplea en electrotécnica debido a su alta conductividad eléctrica y térmica. Tienen gran aplicación sus aleaciones con estaño y zinc (latón, bronce).

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:8960 (293 K)

 7940 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1:7.09 (293 K)

 8.00 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:401

Punto de fusión / °C:1084.62

Punto de ebullición / °C:2562

Calor de fusión / kJ mol-1:13

Calor de vaporización / kJ mol-1:306.7

Calor de atomización / kJ mol-1:337.15

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:745.49

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1957.93

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3554.64

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:75

en los océanos / ppm:0.003

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica centrada en las caras

Estructura cristalina:

cúbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=361.47

Grupo espacial:

Fm3m

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
63Cu62.929601(2)69.17(3)
65Cu64.927794(2)30.83(3)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
Cu2+ + 2e- = Cu(s)+0.337
Cu2+ + e- = Cu++0.153
Cu+ + e- = Cu(s)+0.521
HCuO2- + 3H+ + e- = Cu+ + 2H2O+1.73
CuO22- + 4H+ + e- = Cu+ + 2H2O+2.51
HCuO2- + 3H+ + 2e- = Cu(s) + 2H2O+1.13
CuO22- + 4H+ + 2e- = Cu(s) + 2H2O+1.52
2Cu2+ + H2O + 2e- = Cu2O(s) + 2H++0.20
2HCuO2- + 4H+ + 2e- = Cu2O(s) + 3H2O+1.78
2CuO22- + 6H+ + 2e- = Cu2O(s) + 3H2O+2.56
CuO + 2H+ + e- = Cu+ + H2O+0.62
Cu2+ + Br- + e- = CuBr(s)+0.64
Cu2+ + Cl- + e- = CuCl(s)+0.54
Cu2+ + I- + e- = CuI(s)+0.86
CuI(s) + e- = Cu(s) + I-- 0.185
Cu(NH3)42+ + e- = Cu(NH3)2+ + 2NH3- 0.01
Cu(NH3)2+ + e- = Cu(s) + 2NH3- 0.12
Cu(NH3)42+ + 2e- = Cu(s) + 4NH3- 0.07

 

28 Niquel <=
29 Cobre
 => 30 Cinc