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Vecindad
Ni
28
Cu
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Zn
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Tabla periódica

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Plata

 

Ag
Ag
Argentum

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

PLATA

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE

 

Número atómico:47

Grupo:11

Periodo:5

Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s1

Estados de oxidación:+1

Electronegatividad:1.93

Radio atómico / pm:144.5

Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002

 

La plata se conoce y valora como metal decorativo y para monedas desde tiempos muy remotos gracias a su belleza y facilidad de manipulación. La plata tomó nombre del adjetivo plattus, del latín medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para nombrar específicamente los lingotes del metal que los romanos habían llamado argentum (por eso el símbolo Ag). La plata pura es de color blanco, muy blanda y dúctil. Es el metal que mejor conduce el calor y la electricidad. En fotografía se aprovecha la sensibilidad a la luz del bromuro de plata.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:10500 (293 K)

 9345 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1:10.27 (293 K)

 11.54 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:429

Punto de fusión / °C:961.78

Punto de ebullición / °C:2162

Calor de fusión / kJ mol-1:11.3

Calor de vaporización / kJ mol-1:257.7

Calor de atomización / kJ mol-1:284.09

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:731.01

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2073.48

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3360.61

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:0.08

en los océanos / ppm:0.0003

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica centrada en las caras

Estructura cristalina:

cúbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=408.626

Grupo espacial:

Fm3m

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
107Ag106.905093(6)51.839(7)
109Ag108.904756(3)48.161(7)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
Ag+ + e- = Ag(s)+0.799
Ag+ + e- = Ag(s)+0.228 (1 mol dm-3 HCl)
Ag+ + e- = Ag(s)+0.792 (1 mol dm-3 HClO4)
Ag+ + e- = Ag(s)+0.77 (1 mol dm-3 H2SO4)
Ag2+ + e- = Ag++1.998
AgO+ + 2H+ + e- = Ag2+ + H2O+2.016
2AgO(s) + 2H+ + 2e- = Ag2O + H2O+1.41
2AgO(s) + H2O + 2e- = Ag2O + OH-+0.599
Ag2O(s) + 2H+ + 2e- = 2Ag(s) + H2O+1.173
Ag2O(s) + H2O + 2e- = 2Ag(s) + 2OH-+0.342
Ag2CrO4(s) + 2e- = 2Ag(s) + CrO42-+0.446
Ag2S(s) + 2H+ + 2e- = 2Ag(s) + H2S(g)- 0.036
Ag2S(s) + 2e- = 2Ag(s) + S2-- 0.712
AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-+0.222
AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-+0.228 (1 mol dm-3 KCl)
AgBr(s) + e- = Ag(s) + Br-+0.073
AgI(s) + e- = Ag(s) + I-- 0.151
Ag(CN)2- + e- = Ag(s) + 2CN-- 0.31
Ag(S2O3)23- + e- = Ag(s) + 2S2O32-+0.017

 

46 Paladio <=
47 Plata
=> 48 Cadmio