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Tabla periódica

 

Zn
Zn
Zincum

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

CINC

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC

 

Número atómico:30

Grupo:12

Periodo:4

Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2

Estados de oxidación:+2

Electronegatividad:1.65

Radio atómico / pm:133.5

Masa atómica relativa:65.38 ± 0.02

 

Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad, pero el cinc no fue reconocido como elemento hasta 1746, cuando el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf aisló el metal puro calentando calamina y carbón de leña. Su nombre proviene del alto alemán zink, de zinke, punta aguda, por la forma que adoptaba al depositarse en los altos hornos. Es un metal de color blanco grisáceo, resistente a la acción del agua y el aire. En la naturaleza se encuentra, principalmente, constituyendo el mineral esfalerita (ZnS). Se emplea para recubrir el hierro (hierro galvanizado), así como en las aleaciones con el cobre (latón). El óxido de cinc, conocido como cinc blanco, se usa como pigmento en pintura.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:7133 (293 K)

 6577 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1:9.17 (293 K)

 9.94 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:116

Punto de fusión / °C:419.53

Punto de ebullición / °C:907

Calor de fusión / kJ mol-1:6.67

Calor de vaporización / kJ mol-1:114.2

Calor de atomización / kJ mol-1:130.181

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:906.41

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1733.31

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3832.71

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:80

en los océanos / ppm:0.01

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

hexagonal

Estructura cristalina:

hexagonal

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=266.47, c=494.69

Grupo espacial:

P63/mmc

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
64Zn63.929147(2)48.6(3)
66Zn65.926037(2)27.9(2)
67Zn66.927131(2)4.1(1)
68Zn67.924848(2)18.8(4)
70Zn69.925325(4)0.6(1)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
Zn2+ + 2e- = Zn(s)- 0.763
ZnO22- + 4H+ + 2e- = Zn(s) + 2H2O+0.441
HZnO2- + 3H+ + 2e- = Zn(s) + 2H2O- 0.054
ZnO22- + 2H2O + 2e- = Zn(s) + 4OH-- 1.216
Zn(OH)2(s) + 2e- = Zn(s) + 2OH-- 1.245
ZnS(s) + 2e- = Zn(s) + S2-- 1.40
Zn(NH3)42+ + 2e- = Zn(s) + 4NH3- 1.04
Zn(CN)42+ + 2e- = Zn(s) + 4CN-- 1.26

 

29 Cobre <=
30 Cinc
=> 31 Galio