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Ti
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TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

TITANIO

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO

 

Número atómico:22

Grupo:4

Periodo:4

Configuración electrónica:[Ar] 3d2 4s2

Estados de oxidación:+2 +3 +4

Electronegatividad:1.54

Radio atómico / pm:144.8

Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001

 

Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro años después, el químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llamó titanio como alusión a la fuerza de los mitológicos titanes griegos. Es un elemento metálico blanco plateado que se usa principalmente para preparar aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos en caliente como el sulfúrico. Como metal mejora las características del acero y se emplea además por sus valiosas propiedades como material en la navegación aérea y espacial, y en la construcción de submarinos. El dióxido de titanio es un pigmento que cubre superficies de forma eficaz, se utiliza en pintura, caucho, papel y muchos otros productos.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:4540 (293 K)

 4110 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1:10.54 (293 K)

 11.65 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:21.9

Punto de fusión / °C:1668

Punto de ebullición / °C:3287

Calor de fusión / kJ mol-1:20.9

Calor de vaporización / kJ mol-1:425.5

Calor de atomización / kJ mol-1:467.14

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:658.82

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1309.85

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:2652.56

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:5400

en los océanos / ppm:0.001

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

hexagonal

Estructura cristalina:

hexagonal

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=295.11, c=468.43

Grupo espacial:

P63/mmc

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
46Ti45.952629(1)8.0(1)
47Ti46.951764(1)7.3(1)
48Ti47.947947(1)73.8(1)
49Ti48.947871(1)5.5(1)
50Ti49.944792(1)5.4(1)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
TiIV + e- = TiIII- 0.092 (1 mol dm-3 HCl)
TiIV + 4e- = Ti(s)- 0.88 (1 mol dm-3 HCl)
Ti3+ + e- = Ti2+- 0.369
Ti2+ + 2e- = Ti(s)- 1.630
TiO22+ + H+ + 4e- = HTiO2-+1.303
TiO22+ + 2H+ + 2e- = TiO2+ + H2O+1.800
TiO2(s) + 4H+ + e- = Ti3+ + H2O- 0.666
TiO2(s) + 4H+ + 2e- = Ti2+ + H2O- 0.502
TiO2+ + 2H+ + e- = Ti3+ + H2O+0.099
TiO2+ + 2H+ + e- = Ti3+ + H2O+0.04 (1 mol dm-3 H2SO4)
TiO2+ + 2H+ + 2e- = Ti2+ + H2O- 0.135
HTiO2- + 5H+ + 2e- = Ti2+ + 3H2O+0.362
TiF62- + 4e- = Ti(s) + 6F-- 1.19

 

21 Escandio <=
22 Titanio
=> 23 Vanadio