CLORO
HALÓGENOS
| Número atómico: | 17 |
| Grupo: | 17 |
| Periodo: | 3 |
| Configuración electrónica: | [Ne] 3s2 3p5 |
| Estados de oxidación: | -1 +1 +5 +7 |
| Electronegatividad: | 3.16 |
| Radio atómico / pm: | 99.4 |
| Masa atómica relativa: | [35.446, 35.457] |
El cloro elemental fue aislado por vez primera en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros' y significa verde claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy concentrado es peligroso. Es un gas de color amarillo verdoso, más pesado que el aire. En la naturaleza se encuentra en forma de sales de sodio y potasio, disueltas en el agua de los mares, o formando depósitos de sal gema. Se produce en cantidades comerciales mediante la electrólisis de cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes cantidades para el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua potable y piscinas públicas. Se necesitan cantidades considerables para la fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los alimentos.
| Densidad / g dm-3: | 2030 | (113 K) |
| 1507 | (239 K) | |
| 3.214 | (273 K) | |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 17.46 | (113 K) |
| 23.53 | (239 K) | |
| 22061.61 | (273 K) | |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 0.0089 |
| Punto de fusión / °C: | -101.5 |
| Punto de ebullición / °C: | -34.04 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 6.41 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 20.4033 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 120 |
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 1251.20 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 2297.72 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 3821.81 |
| en la atmósfera / ppm: | - |
| en la corteza terrestre / ppm: | 130 |
| en los océanos / ppm: | 19000 |
| Estructura cristalina: | ortorrómbica centrada en las bases |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=624, b=448, c=826 |
| Grupo espacial: | Cmca |
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|---|---|
| 35Cl | 34.96885271(4) | 75.77(7) |
| 37Cl | 36.96590260(5) | 24.23(7) |
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|---|---|
| Cl2(g) + 2e- → 2Cl- | +1.359 | |
| Cl2(aq) + 2e- → 2Cl- | +1.39 | |
| ClO4- + 2H+ + 2e- → ClO3- + H2O | +1.19 | |
| ClO4- + H2O + 2e- → ClO3- + 2OH- | +0.36 | |
| 2ClO4- + 16H+ + 14e- → Cl2(g) + 8H2O | +1.39 | |
| ClO3- + 3H+ + 2e- → HClO2 + H2O | +1.21 | |
| ClO3- + H2O + 2e- → ClO2- + 2OH- | +0.33 | |
| 2ClO3- + 12H+ + 10e- → Cl2(g) + 3H2O | +1.47 | |
| HClO2 + 2H+ + 2e- → HClO + H2O | +1.64 | |
| ClO2- + H2O + 2e- → ClO- + 2OH- | +0.66 | |
| 2HClO + 2H+ + 2e- → Cl2(g) + H2O | +1.63 | |
| 2ClO- + 2H2O + 2e- → Cl2(g) + 4OH- | +0.40 |
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Cloro." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/cl.html>.
