SILICIO
GRUPO DEL CARBONO
| Número atómico: | 14 |
| Grupo: | 14 |
| Periodo: | 3 |
| Configuración electrónica: | [Ne] 3s2 3p2 |
| Estados de oxidación: | -4 +2 +4 |
| Electronegatividad: | 1.9 |
| Radio atómico / pm: | 117.6 |
| Masa atómica relativa: | [28.084, 28.086] |
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su denominación proviene de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un polvo café. Su forma cristalina tiene una apariencia gris metálica. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes. La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en forma de chips en electrónica y microelectrónica.
| Densidad / g dm-3: | 2329 | (293 K) |
| 2525 | (m.p.) | |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 12.06 | (293 K) |
| 11.12 | (m.p.) | |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | 10 | (20 °C) |
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 148 |
| Punto de fusión / °C: | 1414 |
| Punto de ebullición / °C: | 3265 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 39.6 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 383.3 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 451.29 |
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 786.52 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 1577.15 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 3231.61 |
| en la atmósfera / ppm: | - |
| en la corteza terrestre / ppm: | 267700 |
| en los océanos / ppm: | 3 |
| Estructura cristalina: | cúbica centrada en las caras |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=543.07 |
| Grupo espacial: | Fd3m |
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|---|---|
| 28Si | 27.976926533(2) | 92.23(1) |
| 29Si | 28.97649472(3) | 4.67(1) |
| 30Si | 29.97377022(5) | 3.10(1) |
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|---|---|
| SiO2(s) + 4H+ + 4e- → Si(s) + 2H2O | - 0.86 | |
| SiO32- + 6H+ + 4e- → Si(s) + 3H2O | - 0.455 | |
| HSiO3- + 5H+ + 4e- → Si(s) + 3H2O | - 0.632 | |
| H2SiO3 + 4H+ + 4e- → Si(s) + 3H2O | - 0.780 | |
| SiO2(s) + 8H+ + 8e- → SiH4(g) + 2H2O | - 0.377 | |
| SiO32- + 10H+ + 8e- → SiH4(g) + 3H2O | - 0.176 | |
| HSiO3- + 9H+ + 8e- → SiH4(g) + 3H2O | - 0.265 | |
| H2SiO3 + 8H+ + 8e- → SiH4(g) + 3H2O | - 0.339 | |
| Si(s) + 4H+ + 4e- → SiH4(g) | +0.102 | |
| SiF62- + 4e- → Si(s) + 6F- | - 1.2 |
| 13 Aluminio | ← | 14 Silicio | → | 15 Fósforo |
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Silicio." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/si.html>.
