CALCULATRICE LOIS DE GAZ
Équation d'état du gaz parfait
La loi des gaz parfaits est l'équation d'état d'un gaz idéal hypothétique. Il a d'abord indiqué par l'ingénieur et physicien français Emile Clapeyron (1799-1864) en 1834 comme une combinaison de la loi de Boyle, de Gay-Lussac et d’Avogadro.
où p est la pression du gaz (Pa), V est le volume occupé par le gaz (m3), n est la quantité de matière (mol), T est la température absolue (K) et R est la constante universelle des gaz parfaits (8.314 JK-1mol-1).
La constante universelle des gaz parfaits R est le produit de la constante de Boltzmann k (l'énergie cinétique moyenne des particules) et du nombre d'Avogadro NA (nombre de particules dans une mole).
(n = const.)
(p = const., n = const.)
(V = const., n = const.)
(T = const., n = const.)
Loi d'Avogadro
La loi d'Avogadro spécifie que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.
Loi de Dalton
La loi de Dalton stipule que la pression au sein d'un mélange de gaz parfaits est égale à la somme des pressions partielles de ses constituants.
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Calculatrice lois de gaz." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/calculatrice_lois_de_gaz.html>.
