Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.

1. La méthode Ion-électron (connue aussi comme la méthode des réactions partielles)
2. La méthode du changement des nombres d'oxydation
3. Aggregate redox species method (or ARS method) - Nouveau sur periodni.com [1]

EQUILIBRAGE DES RÉACTIONS RÉDOX

Dans la méthode ion-électron (également connue comme une méthode des demi-réactions), l'équation redox est divisée en deux équations aux dérivées partielles: l'une pour les réactions d'oxydation et de réduction. Chacune de ces demi-réactions s'équilibre séparément et après elles se somment pour donner une équation redox équilibrée.

1. étape: Écrire une équation non équilibrée ('équation squelette') qui contient tous les réactifs et produits de la réaction chimique. Pour obtenir meilleurs résultats il faut écrire la réaction dans la forme ionique.

2. étape: Séparer l'équation en deux demi-réactions. La réaction redox n'est que la réaction où se déroulent simultanément les réactions d'oxydation et de la réduction.

3. étape: Équilibrer les atomes dans chaque demi-réaction. Une équation chimique doit avoir le même nombre d'atomes de chaque élément sur les deux côtés de l'équation. Les atomes s'équilibrent en ajoutant un coefficient adéquat devant la formule. La formule même ne change jamais. Chaque demi-réactions s'équilibre séparément.

4. étape: Équilibrer les charges. La somme de toutes les charges sur le côté des produits doit être égale à la somme de toutes les charges sur le côté des réactifs (la somme des charges ne doit pas être égale à zéro). Les charges s'équilibrent en ajoutant l'électron (e^-) sur le côté où manquent les charges négatives.

5. étape: Égaliser le nombre d'électrons perdus et reçus. Etant donné que le nombre d'électrons libérés dans la réaction d'oxydation doit être égal au nombre d'électrons reçus dans la réaction de la réduction, il faut multiplier les deux équations par le facteur qui donnera le plus bas multiplicateur commun.

6. étape: Additionner les demi-réactions. Deux demi-réactions se sommes comme les équations algébriques ordinaires chez lesquelles les flèches fonctionnent comme un signe d'égalité. Les demi-réactions se somment de manière que sur un côté soient tous les produits, et sur l'autre tous les réactifs.

7. étape: Simplifier l'équation. Les espèces qui apparaissent sur les deux côtés de l'équation se coupent. S'il est nécessaire, toute l'équation se divise par le plus grand diviseur commun, pour que les coefficients soient minimes.

Et enfin, il faut toujours vérifier l'équilibre de la charge et des éléments. Tout d'abord, assurez-vous que la somme des différents types d'atomes sur un côté de l'équation est égale à la somme des mêmes atomes sur l'autre côté.

La différence du nombre d'atomes à gauche et à droite de l'équation n'est pas égale à zéro.

Le plus probablement il s'agit d'erreur dans l'équilibrage des atomes dans les demi-réactions des réactions de l'oxydation et de la réduction (étape 3.a). Vous pouvez le résoudre en écrivant l'équation sous forme ionique. Par exemple, le programme n'égalisera correctement l'équation Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI, tandis que la même équation si seulement NaI s'écrit sous forme ionique (Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + Na+ + I-) égalisera sans problèmes. Etudiez soigneusement le processus. Un homme sage apprend des erreurs des autres.

Équilibrez l'équation avec la méthode ARS → KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O + S.