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Voisinage
Tc
43
Ru
44
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45
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75
Os
76
Ir
77
Bh
107
Hs
108
Mt
109

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

OSMIUM

ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du FER

Nombre atomique:76

Groupe:8

Période:6

Configuration électronique:[Xe] 4f14 5d6 6s2

Nombre d'oxydation:+3 +4

Électronégativité:2.2

Rayon atomique / pm:133.8

Masse atomique relatives:190.23 ± 0.03

 

L'osmium a été découvert par Smithson Tennant (GB) en 1803. Étymologie du nom: vient du grec osme signifiant odeur. L'osmium se présente soit sous forme de poudre fine noire et dure, soit sous l'aspect d'un métal bleuté brillant. Il ne réagit pas avec l'air, l'eau et les acides. Le tétroxyde d'osmium a un odeur âcre, semblable à celle du chlore. Ce composé est très toxique. L'osmium se trouve dans les mêmes minerais que le platine. La dureté et l'inaltérabilité de l'osmium sont mises à profit pour fabriquer des pointes et des pivots. On l'utilise pour des filaments d'ampoules électriques. Il entre dans la composition d'alliages résistants à de hautes températures et à de fortes pressions.

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES
hexagonal

Structure cristalline:

hexagonal

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=273.43, c=432.00

Groupe d'espace:

P63/mmc

 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:22590 (293 K)

 20100 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:8.42 (293 K)

 9.46 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:9.5 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:87.6

Point de fusion / °C:3033

Point d'ébullition / °C:5012

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:29.3

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:738.06

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:791

ENERGIE DE IONISATION

Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:814.17

Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:-

Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:-

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.005

dans les océans / ppm:-

ISOTOPES
IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
184Os183.952491(3)0.02(1)
186Os185.953838(3)1.58(30)
187Os186.955748(3)1.6(3)
188Os187.955836(3)13.3(7)
189Os188.958145(3)16.1(8)
190Os189.958445(3)26.4(12)
192Os191.961479(4)41.0(8)
POTENTIELS DE RÉDUCTION
Demi-réaction Eo / V
Os2+ + 2e- = Os(s)+0.85 (1 mol dm-3 HCl)
OsO2(s) + 2H2O + 4e- = Os(s) + 4OH-- 0.15
OsO4(s) + 8H+ + 8e- = Os(s) + 4H2O+0.85
OsO4(s) + 8H+ + 6Cl- + 4e- = OsCl62- + 4H2O+1.0
HOsO5- + 2e- = OsO42- + OH-+0.3
OsO42- + 2H2O + 2e- = OsO2(s) + 4OH-+0.1
OsCl62- + e- = OsCl63-+0.85
OsCl63- + e- = Os2+ + 6Cl-+0.4
OsCl63- + 3e- = Os(s) + 6Cl-+0.71

 

75 Rhénium <= 76 Osmium => 77 Iridium