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Tavola periodica

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Idrogeno

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Hidrógeno

 

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Hydrogenium

TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

IDROGENO

 

 

Numero atomico:1

Gruppo:1

Periodo:1

Configurazione elettronica:1s1

Numeri di ossidazione:-1 +1

Elettronegatività:2.2

Raggio atomico / pm:37.3

Massa atomica relativa:1.00794 ± 0.00007

 

Scopritore:1766 Sir Henry Cavendish (GB)

L'idrogeno deriva dal nome greco hydro (acqua) e gennan (generare). Esso è un gas incolore, insapore ed inodore. È l'elemento più abbondante dell'universo ed uno dei dieci più abbondanti della crosta terrestre. Lo si può trovare nelle miniere, nei pozzi di gas e di petrolio. Viene prodotto dall'industria petrolchimica. Si può anche ottenere per elettrolisi dell'acqua. E' usato come riducente nella raffinazione dei metalli e anche come propellente nei razzi. I suoi isotopi pesanti (deuterio e trizio) sono usati, rispettivamente, nella fissione e nella fusione nucleare.

PROPRIETA FISICHE

Densità / g dm-3:76.0 (solido, 11 K)

 70.8 (liquido, b.p.)

 0.08988 (gas, 273 K)

Volume atomico / cm3mol-1:13.26 (solido, 11 K)

 14.24 (liquido, b.p.)

 22423.54 (gas, 273 K)

Resistività Elettrica / μΩcm:- (20 °C)

TERMICHE PROPRIETA

Conducibilità termica / W m-1K-1:0.183

Temperatura di fusione / °C:-259.34

Temperatura di ebollizione / °C:252.87

Calore di fusione / kJ mol-1:0.12

Calore di vaporizzazione / kJ mol-1:0.46

Calore di atomizzazione / kJ mol-1:216.003

ENERGIE DI IONIZZAZIONE

Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1:1312.06

Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1:-

Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1:-

ABBONDANZA DELL'ELEMENTO

nell'atmosfera / ppm:0.53

nella crosta terrestre / ppm:1400

negli oceani / ppm:(H2O)

DATI CRISTALLOGRAFICHE

esagonale

Struttura cristallina:

esagonale

Dimensioni della cella unitaria / pm:

a=377.6, c=616.2

Gruppo spaziale:

P63/mmc

ISOTOPI

IsotopoMassa atomica relativaPercentuale in peso (%)
1H1.007825032(1)99.985(1)
2H2.014101778(1)0.015(1)
3H3.016049268(1)*

POTENZIALI DI RIDUZIONE STANDARD

Bilanciamento della semireazione Eo / V
2H+ + 2e- = H2(g)0.000
2H+ + 2e- = H2(g)- 0.41 ([H+] = 10-7 mol dm-3)
2H+ + 2e- = H2(g)- 0.005 (1 mol dm-3 HCl)
2H+ + 2e- = H2(g)- 0.005 (1 mol dm-3 HClO4)
2H2O + 2e- = H2(g) + 2OH-- 0.83
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O+1.77
HO2- + H2O + 2e- = 3OH-+0.88
H2(g) + 2e- = 2H-- 2.25

 

TPE <=
1 Idrogeno
 => 2 Elio