BORE
GROUPE du BORE
| Nombre atomique: | 5 |
| Groupe: | 13 |
| Période: | 2 |
| Configuration électronique: | [He] 2s2 2p1 |
| Nombre d'oxydation: | +3 |
| Électronégativité: | 2.04 |
| Rayon atomique / pm: | 79.5 |
| Masse atomique relatives: | [10.806, 10.821] |
Lers composés du bore sont connus depuis des lilliers d'années, mais l'élément n'a été découvert que depuis 1808 par Sir Humphry Davy (GB) et indépendamment par Joseph-Louis Gay-Lussac et Louis-Jaques Thénard (FR). Étymologie du nom: vient du l'arabe buraq et du perse burah signifiant brillant. Le bore est un métalloïde noir, brillant, dur et cassant. Il ne réagit pas avec l'oxygène, l'eau, les acides et les bases. Il se combine avec de nombreux métaux pour former des borures. A partir de kernite, genre de borax (Na2B4O7.10H2O), on obtient du bore. Le bore très pur est obtenu par électrolyse de fluoroborate de potassium et de chlorure de potassium fondu. Le bore amorphe est utilisé dans les feux d'artifices comme dispositif d'allumage et pour obtenir une couleur verte.
| Densité / g dm-3: | 2340 | (bêta, 293 K) |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 4.62 | (bêta, 293 K) |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 1.8E+12 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 27 |
| Point de fusion / °C: | 2075 |
| Point d'ébullition / °C: | 4000 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 22.2 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 504.5 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 557.64 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 800.64 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 2427.09 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3659.78 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 10 |
| dans les océans / ppm: | 4.8 |
| Structure cristalline: | rhomboédrique |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=506.7, α=58°4' |
| Groupe d'espace: | R3m |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 10B | 10.0129370(3) | 19.9(2) |
| 11B | 11.0093055(5) | 80.1(2) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| H3BO3 + 3H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.869 | |
| H2BO3- + 4H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.687 | |
| HBO32- + 5H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.437 | |
| BO33- + 6H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.165 | |
| B(OH)3 + 3H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.87 | |
| BF4- + 3e- → B(s) + 4F- | - 1.04 | |
| H2B4O7 + 12H+ + 12e- → 4B(s) + 7H2O | - 0.836 | |
| B4O72- + 14H+ + 12e- → 4B(s) + 7H2O | - 0.792 |
| 4 Béryllium | ← | 5 Bore | → | 6 Carbone |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Bore." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/b.html>.
