SUMPOR

HALKOGENI ELEMENT

Atomski broj:	16
Skupina:	16
Perioda:	3
Elektronska konfiguracija:	[Ne] 3s² 3p⁴
Oksidacijski broj:	-2 +4 +6
Elektronegativnost:	2.58
Atomski radijus / pm:	103.5
Relativna atomska masa:	[32.059, 32.076]

Sumpor je poznat od davnih vremena. Ime mu potječe od sanskrtskog sulva-ari što znači neprijatelj bakra. To je žuti kristaličan ili amorfan prah bez okusa i mirisa koji se ne otapa u vodi ali se otapa u ugljikovom disulfidu (CS2). Sumpor na zraku gori plavičastim plamenom. Osim u elementarnom stanju sumpor se u prirodi pojavljuje u obliku sulfida i sulfata. Od sulfidnih minerali najčešći su pirit (FeS2), halkopirit (CuFeS2) i sfalerit (ZnS), a od sulfatnih gips (CaSO4*2H2O). Upotrebljava se za proizvodnju sulfatne kiseline, vulkanizaciju gume i proizvodnju baruta. Cijena sumpora u prahu čistoće 99.5% iznosi 23.60 € za 500 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	2070	(alfa, 293 K)
	1957	(beta, 293 K)
	1891	(tekuće stanje, 393 K)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	15.49	(alfa, 293 K)
	16.38	(beta, 293 K)
	16.96	(tekuće stanje, 393 K)
Električna otpornost / µΩcm:	2E+23	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	0.269
Temperatura taljenja / °C:	115.21
Temperatura vrenja / °C:	444.60
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	1.7175
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	9.62
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	276.6

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	999.60
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	2251.78
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	3356.75

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	1
u Zemljinoj kori / ppm:	260
u oceanima / ppm:	900

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	plošno centrirana ortorompska
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60
Prostorna grupa:	Fddd

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
³²S	31.9720707(1)	95.02(9)
³³S	32.9714585(1)	0.75(4)
³⁴S	33.9678668(1)	4.21(8)
³⁶S	35.9670809(3)	0.02(1)

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
S(s) + 2e^- → S^2-	- 0.476
S(s) + H⁺ + 2e^- → HS^-	- 0.065
S(s) + 2H⁺ + 2e^- → H₂S(g)	+0.141
SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- → H₂SO₃ + H₂O	+0.172
SO₄^2- + 4H₂O + 2e^- → SO₃^- + 2OH^-	- 0.93
SO₄^2- + 8H⁺ + 6e^- → S(s) + 4H₂O	+0.357
HSO₄^- + 7H⁺ + 6e^- → S(s) + 4H₂O	+0.339
SO₄^2- + 8H⁺ + 8e^- → S^2- + 4H₂O	+0.149
SO₄^2- + 9H⁺ + 8e^- → HS^- + 4H₂O	+0.252
SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^- → H₂S(g) + 4H₂O	+0.303
HSO₄^- + 9H⁺ + 8e^- → H₂S(g) + 4H₂O	+0.289
S₂O₈^2- + 2e^- → 2SO₄^2-	+2.01
S₂O₈^2- + 2H⁺ + 2e^- → 2HSO₄^-	+2.123
S₄O₆^2- + 2e^- → 2S₂O₃^2-	+0.08
S₄O₆^2- + 12H⁺ + 10e^- → 4S(s) + 6H₂O	+0.416
S₂O₆^2- + 2e^- → 2SO₃^2-	+0.026
SO₂(g) + 4H⁺ + 4e^- → S(s) + 2H₂O	+0.451
H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^- → S(s) + 3H₂O	+0.450
2SO₃^2- + 6H⁺ + 4e^- → S₂O₃^2- + 3H₂O	+0.705
2HSO₃^- + 4H⁺ + 4e^- → S₂O₃^2- + 3H₂O	+0.491
4HSO₃^- + 8H⁺ + 6e^- → S₄O₆^2- + 6H₂O	+0.581
4H₂SO₃ + 4H⁺ + 6e^- → S₄O₆^2- + 6H₂O	+0.509
SO₃^2- + 6H⁺ + 6e^- → S^2- + 3H₂O	+0.231
S₂^2- + 2H⁺ + 2e^- → 2HS^-	+0.298
S₂^2- + 2e^- → 2S^2-	- 0.524
S₃^2- + 3H⁺ + 4e^- → 3HS^-	+0.097
S₄^2- + 4H⁺ + 6e^- → 4HS^-	+0.033
S₅^2- + 5H⁺ + 8e^- → 5HS^-	+0.003