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Tabla periódica

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Arsen

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Arsenic

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Arsenic

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Arsen

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Arsenico

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Arsénico

 

As
As
Arsenum

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

ARSÉNICO

GRUPO DEL NITRÓGENIO

 

Número atómico:33

Grupo:15

Periodo:4

Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p3

Estados de oxidación:-3 +3 +5

Electronegatividad:2.18

Radio atómico / pm:124.5

Masa atómica relativa:74.92160 ± 0.00002

 

El arsénico se descubrió por el químico alemán Alberto Magno en 1250. Su nombre procede del griego arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon', el nombre griego del auripigmento, mineral que contiene arsénico. Se presenta en varias formas alotrópicas de las cuales las más importantes son el arsénico gris, de aspecto metálico, blando, frágil y buen conductor del calor, y el arsénico amarillo, no metálico. Tanto él, como sus sales solubles, son tóxicos. Se menudo están asociados con minerales de sulfuros, en especial los de cobre, plomo y plata. Se utiliza para la fabricación de aleaciones con el plomo y el cobre, en agricultura como insecticida (fungicida).

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:5780 (alfa, 293 K)

 4700 (beta, 293 K)

Volumen molar / cm3mol-1:12.96 (alfa, 293 K)

 15.94 (beta, 293 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:50

Punto de fusión / °C:817

Punto de ebullición / °C:614

Calor de fusión / kJ mol-1:27.7

Calor de vaporización / kJ mol-1:31.9

Calor de atomización / kJ mol-1:301.42

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:944.46

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1797.82

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:2735.48

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:1

en los océanos / ppm:0.003

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

romboédrica

Estructura cristalina:

romboédrica

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=413.18, α=54°10'

Grupo espacial:

R3m

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
75As74.921596(2)100

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
H3AsO4 + 3H+ + 2e- = AsO+ + 3H2O+0.55
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.559
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HCl)
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HClO4)
H2AsO4- + 3H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.666
HAsO42- + 4H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.881
HAsO42- + 3H+ + 2e- = H2AsO3- + H2O+0.609
AsO43- + 3H2O + 2e- = H2AsO3- + 4OH-- 0.67
2H3AsO4 + 4H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.58
2H2AsO4- + 6H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.687
2HAsO42- + 8H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.901
2AsO43- + 10H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+1.27
AsO43- + 8H+ + 5e- = As(s) + 4H2O+0.648
As2O3(s) + 6H+ + 6e- = 2As(s) + 3H2O+0.234
AsO+ + 2H+ + 3e- = As(s) + H2O+0.254
H3AsO3 + 3H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.248
H2AsO3- + 4H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.429
H2AsO3- + H2O + 3e- = As(s) + 4OH-- 0.68
As(s) + 3H+ + 3e- = AsH3(g)- 0.608

 

32 Germanio <=
33 Arsénico
=> 34 Selenio