Número atómico:14

Grupo:14

Periodo:3

Configuración electrónica:[Ne] 3s² 3p²

Estados de oxidación:-4 +2 +4

Electronegatividad:1.9

Radio atómico / pm:117.6

Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003

 

El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su denominación proviene de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un polvo café. Su forma cristalina tiene una apariencia gris metálica. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes. La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en forma de chips en electrónica y microelectrónica.

Densidad / g dm^-3:2329 (293 K)

 2525 (m.p.)

Volumen molar / cm³mol^-1:12.06 (293 K)

 11.12 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:148

Punto de fusión / °C:1414

Punto de ebullición / °C:3265

Calor de fusión / kJ mol^-1:39.6

Calor de vaporización / kJ mol^-1:383.3

Calor de atomización / kJ mol^-1:451.29

1^a Energía de ionización / kJ mol^-1:786.52

2^a Energía de ionización / kJ mol^-1:1577.15

3^a Energía de ionización / kJ mol^-1:3231.61

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:267700

en los océanos / ppm:3