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Tabla periódica

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Silizium

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Silicon

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Silicium

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Silicij

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Silicio

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Silicio

 

Si
Si
Silicium

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

SILICIO

GRUPO DEL CARBONO

 

Número atómico:14

Grupo:14

Periodo:3

Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p2

Estados de oxidación:-4 +2 +4

Electronegatividad:1.9

Radio atómico / pm:117.6

Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003

 

El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su denominación proviene de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un polvo café. Su forma cristalina tiene una apariencia gris metálica. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes. La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en forma de chips en electrónica y microelectrónica.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:2329 (293 K)

 2525 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1:12.06 (293 K)

 11.12 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:148

Punto de fusión / °C:1414

Punto de ebullición / °C:3265

Calor de fusión / kJ mol-1:39.6

Calor de vaporización / kJ mol-1:383.3

Calor de atomización / kJ mol-1:451.29

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:786.52

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1577.15

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3231.61

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:267700

en los océanos / ppm:3

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica centrada en las caras

Estructura cristalina:

cúbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=543.07

Grupo espacial:

Fd3m

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
28Si27.976926533(2)92.23(1)
29Si28.97649472(3)4.67(1)
30Si29.97377022(5)3.10(1)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
SiO2(s) + 4H+ + 4e- = Si(s) + 2H2O- 0.86
SiO32- + 6H+ + 4e- = Si(s) + 3H2O- 0.455
HSiO3- + 5H+ + 4e- = Si(s) + 3H2O- 0.632
H2SiO3 + 4H+ + 4e- = Si(s) + 3H2O- 0.780
SiO2(s) + 8H+ + 8e- = SiH4(g) + 2H2O- 0.377
SiO32- + 10H+ + 8e- = SiH4(g) + 3H2O- 0.176
HSiO3- + 9H+ + 8e- = SiH4(g) + 3H2O- 0.265
H2SiO3 + 8H+ + 8e- = SiH4(g) + 3H2O- 0.339
Si(s) + 4H+ + 4e- = SiH4(g)+0.102
SiF62- + 4e- = Si(s) + 6F-- 1.2

 

13 Aluminio <=
14 Silicio
=> 15 Fósforo