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Tabla periódica

de  Alemán

Schwefel

en  Inglés

Sulfur

fr  Francés

Soufre

hr  Croata

Sumpor

it  Italiano

Zolfo

es  Español

Azufre

 

S
S
Sulfur

 

Número atómico:16

Grupo:16

Periodo:3

Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p4

Estados de oxidación:-2 +4 +6

Electronegatividad:2.58

Radio atómico / pm:103.5

Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005

 

El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para designarlo. Es sólido frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las formas de azufre son insolubles en agua. Está extendido amplia y abundantemente en la naturaleza, tanto en estado nativo, como combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico, como insecticida en agricultura, en la industria del caucho. Interviene en la composición de la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:2070 (alfa, 293 K)

 1957 (beta, 293 K)

 1891 (líquido, 393 K)

Volumen molar / cm3mol-1:15.49 (alfa, 293 K)

 16.38 (beta, 293 K)

 16.96 (líquido, 393 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:0.269

Punto de fusión / °C:115.21

Punto de ebullición / °C:444.60

Calor de fusión / kJ mol-1:1.7175

Calor de vaporización / kJ mol-1:9.62

Calor de atomización / kJ mol-1:276.6

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:999.60

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2251.78

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3356.75

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:1

en la corteza terrestre / ppm:260

en los océanos / ppm:900

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

ortorrómbica centrada en las caras

Estructura cristalina:

ortorrómbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60

Grupo espacial:

Fddd

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
32S31.9720707(1)95.02(9)
33S32.9714585(1)0.75(4)
34S33.9678668(1)4.21(8)
36S35.9670809(3)0.02(1)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
S(s) + 2e- = S2-- 0.476
S(s) + H+ + 2e- = HS-- 0.065
S(s) + 2H+ + 2e- = H2S(g)+0.141
SO42- + 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O+0.172
SO42- + 4H2O + 2e- = SO3- + 2OH-- 0.93
SO42- + 8H+ + 6e- = S(s) + 4H2O+0.357
HSO4- + 7H+ + 6e- = S(s) + 4H2O+0.339
SO42- + 8H+ + 8e- = S2- + 4H2O+0.149
SO42- + 9H+ + 8e- = HS- + 4H2O+0.252
SO42- + 10H+ + 8e- = H2S(g) + 4H2O+0.303
HSO4- + 9H+ + 8e- = H2S(g) + 4H2O+0.289
S2O82- + 2e- = 2SO42-+2.01
S2O82- + 2H+ + 2e- = 2HSO4-+2.123
S4O62- + 2e- = 2S2O32-+0.08
S4O62- + 12H+ + 10e- = 4S(s) + 6H2O+0.416
S2O62- + 2e- = 2SO32-+0.026
SO2(g) + 4H+ + 4e- = S(s) + 2H2O+0.451
H2SO3 + 4H+ + 4e- = S(s) + 3H2O+0.450
2SO32- + 6H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O+0.705
2HSO3- + 4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O+0.491
4HSO3- + 8H+ + 6e- = S4O62- + 6H2O+0.581
4H2SO3 + 4H+ + 6e- = S4O62- + 6H2O+0.509
SO32- + 6H+ + 6e- = S2- + 3H2O+0.231
S22- + 2H+ + 2e- = 2HS-+0.298
S22- + 2e- = 2S2-- 0.524
S32- + 3H+ + 4e- = 3HS-+0.097
S42- + 4H+ + 6e- = 4HS-+0.033
S52- + 5H+ + 8e- = 5HS-+0.003

 

15 Fósforo <=
16 Azufre
=> 17 Cloro