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Azufre

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TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

AZUFRE

ANFÍGENOS

Número atómico:16

Grupo:16

Periodo:3

Configuración electrónica:[Ne] 3s² 3p⁴

Estados de oxidación:-2 +4 +6

Electronegatividad:2.58

Radio atómico / pm:103.5

Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005

El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para designarlo. Es sólido frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las formas de azufre son insolubles en agua. Está extendido amplia y abundantemente en la naturaleza, tanto en estado nativo, como combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico, como insecticida en agricultura, en la industria del caucho. Interviene en la composición de la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

ortorrómbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60

Grupo espacial:

Fddd

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3:2070 (alfa, 293 K)

1957 (beta, 293 K)

1891 (líquido, 393 K)

Volumen molar / cm³mol^-1:15.49 (alfa, 293 K)

16.38 (beta, 293 K)

16.96 (líquido, 393 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:0.269

Punto de fusión / °C:115.21

Punto de ebullición / °C:444.60

Calor de fusión / kJ mol^-1:1.7175

Calor de vaporización / kJ mol^-1:9.62

Calor de atomización / kJ mol^-1:276.6

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

1^a Energía de ionización / kJ mol^-1:999.60

2^a Energía de ionización / kJ mol^-1:2251.78

3^a Energía de ionización / kJ mol^-1:3356.75

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:1

en la corteza terrestre / ppm:260

en los océanos / ppm:900

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)

³²S31.9720707(1)95.02(9)

³³S32.9714585(1)0.75(4)

³⁴S33.9678668(1)4.21(8)

³⁶S35.9670809(3)0.02(1)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción E^o / V

S(s) + 2e^-

S^2-- 0.476

S(s) + H⁺ + 2e^-

HS^-- 0.065

S(s) + 2H⁺ + 2e^-

H₂S(g)+0.141

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

H₂SO₃ + H₂O+0.172

SO₄^2- + 4H₂O + 2e^-

SO₃^- + 2OH^-- 0.93

SO₄^2- + 8H⁺ + 6e^-

S(s) + 4H₂O+0.357

HSO₄^- + 7H⁺ + 6e^-

S(s) + 4H₂O+0.339

SO₄^2- + 8H⁺ + 8e^-

S^2- + 4H₂O+0.149

SO₄^2- + 9H⁺ + 8e^-

HS^- + 4H₂O+0.252

SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^-

H₂S(g) + 4H₂O+0.303

HSO₄^- + 9H⁺ + 8e^-

H₂S(g) + 4H₂O+0.289

S₂O₈^2- + 2e^-

2SO₄^2-+2.01

S₂O₈^2- + 2H⁺ + 2e^-

2HSO₄^-+2.123

S₄O₆^2- + 2e^-

2S₂O₃^2-+0.08

S₄O₆^2- + 12H⁺ + 10e^-

4S(s) + 6H₂O+0.416

S₂O₆^2- + 2e^-

2SO₃^2-+0.026

SO₂(g) + 4H⁺ + 4e^-

S(s) + 2H₂O+0.451

H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^-

S(s) + 3H₂O+0.450

2SO₃^2- + 6H⁺ + 4e^-

S₂O₃^2- + 3H₂O+0.705

2HSO₃^- + 4H⁺ + 4e^-

S₂O₃^2- + 3H₂O+0.491

4HSO₃^- + 8H⁺ + 6e^-

S₄O₆^2- + 6H₂O+0.581

4H₂SO₃ + 4H⁺ + 6e^-

S₄O₆^2- + 6H₂O+0.509

SO₃^2- + 6H⁺ + 6e^-

S^2- + 3H₂O+0.231

S₂^2- + 2H⁺ + 2e^-

2HS^-+0.298

S₂^2- + 2e^-

2S^2-- 0.524

S₃^2- + 3H⁺ + 4e^-

3HS^-+0.097

S₄^2- + 4H⁺ + 6e^-

4HS^-+0.033

S₅^2- + 5H⁺ + 8e^-

5HS^-+0.003

15 Fósforo <= 16 Azufre => 17 Cloro