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Tabla periódica

 

B
B
Bor

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

BORO

GRUPO DEL BORO

 

Número atómico:5

Grupo:13

Periodo:2

Configuración electrónica:[He] 2s2 2p1

Estados de oxidación:+3

Electronegatividad:2.04

Radio atómico / pm:79.5

Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007

 

Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro fue preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Baron Louis Thénard, e independientemente por el químico británico sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde. El agua bórica ha perdido en gran parte su importancia debido a la falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:2340 (beta, 293 K)

Volumen molar / cm3mol-1:4.62 (beta, 293 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:27

Punto de fusión / °C:2075

Punto de ebullición / °C:4000

Calor de fusión / kJ mol-1:22.2

Calor de vaporización / kJ mol-1:504.5

Calor de atomización / kJ mol-1:557.64

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:800.64

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2427.09

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3659.78

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:10

en los océanos / ppm:4.8

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

romboédrica

Estructura cristalina:

romboédrica

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=506.7, α=58°4'

Grupo espacial:

R3m

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
10B10.0129370(3)19.9(2)
11B11.0093055(5)80.1(2)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
H3BO3 + 3H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.869
H2BO3- + 4H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.687
HBO32- + 5H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.437
BO33- + 6H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.165
B(OH)3 + 3H+ + 3e- = B(s) + 3H2O- 0.87
BF4- + 3e- = B(s) + 4F-- 1.04
H2B4O7 + 12H+ + 12e- = 4B(s) + 7H2O- 0.836
B4O72- + 14H+ + 12e- = 4B(s) + 7H2O- 0.792

 

4 Berilio <=
5 Boro
=> 6 Carbono