Número atómico:5

Grupo:13

Periodo:2

Configuración electrónica:[He] 2s² 2p¹

Estados de oxidación:+3

Electronegatividad:2.04

Radio atómico / pm:79.5

Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007

 

Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro fue preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Baron Louis Thénard, e independientemente por el químico británico sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde. El agua bórica ha perdido en gran parte su importancia debido a la falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax.

Densidad / g dm^-3:2340 (beta, 293 K)

Volumen molar / cm³mol^-1:4.62 (beta, 293 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:27

Punto de fusión / °C:2075

Punto de ebullición / °C:4000

Calor de fusión / kJ mol^-1:22.2

Calor de vaporización / kJ mol^-1:504.5

Calor de atomización / kJ mol^-1:557.64

1^a Energía de ionización / kJ mol^-1:800.64

2^a Energía de ionización / kJ mol^-1:2427.09

3^a Energía de ionización / kJ mol^-1:3659.78

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:10

en los océanos / ppm:4.8