Número atómico:13
Grupo:13
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.61
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:26.9815386 ± 0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted preparó una amalgama de aluminio (aluminio disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de potasio. Su denominación proviene de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un metal plateado muy ligero. Al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva. El aluminio se obtiene, principalmente, a partir de la bauxita y, también, de la nefelina. Las aleaciones de aluminio se se extiende desde tubos de pasta dentífrica hasta alas de aviones.

Estructura cristalina:
cúbica centrada en las caras
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=404.959
Grupo espacial:
Fm3m
Densidad / g dm-3:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1K-1:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1:324.01
1a Energía de ionización / kJ mol-1:577.54
2a Energía de ionización / kJ mol-1:1816.69
3a Energía de ionización / kJ mol-1:2744.80
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:84100
en los océanos / ppm:0.01
12 Magnesio <= 13 Aluminio => 14 Silicio