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TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

ALUMINIO

GRUPO DEL BORO

 

Número atómico:13

Grupo:13

Periodo:3

Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p1

Estados de oxidación:+3

Electronegatividad:1.61

Radio atómico / pm:143.2

Masa atómica relativa:26.9815386 ± 0.0000008

 

En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted preparó una amalgama de aluminio (aluminio disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de potasio. Su denominación proviene de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un metal plateado muy ligero. Al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva. El aluminio se obtiene, principalmente, a partir de la bauxita y, también, de la nefelina. Las aleaciones de aluminio se se extiende desde tubos de pasta dentífrica hasta alas de aviones.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:2698 (293 K)

 2390 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1:10.00 (293 K)

 11.29 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:237

Punto de fusión / °C:660.32

Punto de ebullición / °C:2519

Calor de fusión / kJ mol-1:10.67

Calor de vaporización / kJ mol-1:290.8

Calor de atomización / kJ mol-1:324.01

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:577.54

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1816.69

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:2744.80

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:84100

en los océanos / ppm:0.01

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica centrada en las caras

Estructura cristalina:

cúbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=404.959

Grupo espacial:

Fm3m

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
27Al26.9815384(1)100

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
Al3+ + 3e- = Al(s)- 1.662
Al3+ + 2e- = Al+- 2.76
Al+ + e- = Al(s)- 0.55
AlO2- + 4H+ + 3e- = Al(s) + 2H2O- 1.262
Al(OH)3(s) + 3e- = Al(s) + 3OH-- 2.31
AlF63- + 3e- = Al(s) + 6F-- 2.07

 

12 Magnesio <=
13 Aluminio
=> 14 Silicio