Número atómico:13

Grupo:13

Periodo:3

Configuración electrónica:[Ne] 3s² 3p¹

Estados de oxidación:+3

Electronegatividad:1.61

Radio atómico / pm:143.2

Masa atómica relativa:26.9815386 ± 0.0000008

 

En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted preparó una amalgama de aluminio (aluminio disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de potasio. Su denominación proviene de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un metal plateado muy ligero. Al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva. El aluminio se obtiene, principalmente, a partir de la bauxita y, también, de la nefelina. Las aleaciones de aluminio se se extiende desde tubos de pasta dentífrica hasta alas de aviones.

Densidad / g dm^-3:2698 (293 K)

 2390 (m.p.)

Volumen molar / cm³mol^-1:10.00 (293 K)

 11.29 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:237

Punto de fusión / °C:660.32

Punto de ebullición / °C:2519

Calor de fusión / kJ mol^-1:10.67

Calor de vaporización / kJ mol^-1:290.8

Calor de atomización / kJ mol^-1:324.01

1^a Energía de ionización / kJ mol^-1:577.54

2^a Energía de ionización / kJ mol^-1:1816.69

3^a Energía de ionización / kJ mol^-1:2744.80

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:84100

en los océanos / ppm:0.01