Número atómico:6

Grupo:14

Periodo:2

Configuración electrónica:[He] 2s² 2p²

Estados de oxidación:-4 +2 +4

Electronegatividad:2.55

Radio atómico / pm:77.2

Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008

 

El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. Constituye la base de todos los procesos vitales y se encuentra en una variedad casi infinita de combinaciones. En combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera.

Densidad / g dm^-3:3513 (diamante, 293 K)

 2260 (grafito, 293 K)

Volumen molar / cm³mol^-1:3.42 (diamante, 293 K)

 5.31 (grafito, 293 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:5.7

Punto de fusión / °C:3550

Punto de ebullición / °C:4827

Calor de fusión / kJ mol^-1:105

Calor de vaporización / kJ mol^-1:710.9

Calor de atomización / kJ mol^-1:711.2

1^a Energía de ionización / kJ mol^-1:1086.46

2^a Energía de ionización / kJ mol^-1:2352.65

3^a Energía de ionización / kJ mol^-1:4620.50

en la atmósfera / ppm:336.7

en la corteza terrestre / ppm:200

en los océanos / ppm:28