de en fr hr it es
Vecindad
 
 
O
8
F
9
Ne
10
S
16
Cl
17
Ar
18

 

Tabla periódica

de  Alemán

Fluor

en  Inglés

Fluorine

fr  Francés

Fluor

hr  Croata

Fluor

it  Italiano

Fluoro

es  Español

Flúor

 

F
F
Fluor

 

Número atómico:9

Grupo:17

Periodo:2

Configuración electrónica:[He] 2s2 2p5

Estados de oxidación:-1

Electronegatividad:3.98

Radio atómico / pm:70.9

Masa atómica relativa:18.9984032 ± 0.0000005

 

En estado libre lo obtuvo por primera vez por el químico francés Henri Moissan el año 1886. Su denominación latina proviene del nombre del mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que significa fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante y extremadamente reactivo. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la pasta dental como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y también en Teflón.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:1516 (líquido, 85 K)

 1.696 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm3mol-1:12.53 (líquido, 85 K)

 22403.78 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0256

Punto de fusión / °C:-219.62

Punto de ebullición / °C:-188.12

Calor de fusión / kJ mol-1:1.02

Calor de vaporización / kJ mol-1:3.26

Calor de atomización / kJ mol-1:76.9

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:1681.06

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:3374.20

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:6050.48

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:625

en los océanos / ppm:1.3

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica simple

Estructura cristalina:

cúbica simple

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=667

Grupo espacial:

Pm3n

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
19F18.99840321(8)100

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
F2(g) + 2e- = 2F-+2.87
F2(g) + 2H+ + 2e- = 2HF+2.81
F2(g) + 2H+ + 2e- = 2HF(aq)+3.06
F2O + 4H+ + 4e- = 2HF + H2O+2.12
F2O + 2H+ + 4e- = 2F- + H2O+2.15
F2O + 2H+ + 2e- = F2(g) + H2O+1.44

 

8 Oxígeno <=
9 Flúor
=> 10 Neón