Número atómico:9
Grupo:17
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad:3.98
Radio atómico / pm:70.9
Masa atómica relativa:18.9984032 ± 0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez por el químico francés Henri Moissan el año 1886. Su denominación latina proviene del nombre del mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que significa fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante y extremadamente reactivo. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la pasta dental como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:12.53 (líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:625
en los océanos / ppm:1.3
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
Estructura cristalina:
cúbica simple
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=667
Grupo espacial:
Pm3n
ISÓTOPOS
POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN
2F-+2.87 2HF+2.81 2HF(aq)+3.06 2HF + H2O+2.12 2F- + H2O+2.15 F2(g) + H2O+1.44
| 8 Oxígeno <= |
9 Flúor
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=> 10 Neón |
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Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Flúor." EniG. Tabla periódica de los elementos. 16 May 2013. KTF-Split. {Fecha de acceso}. <http://www.periodni.com/es/f.html>.