Número atómico:8

Grupo:16

Periodo:2

Configuración electrónica:[He] 2s² 2p⁴

Estados de oxidación:-2

Electronegatividad:3.44

Radio atómico / pm:60.4

Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003

 

El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en muchas ramas de la industria química. También se emplea en medicina para proporcionar respiración artificial a los pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.

Densidad / g dm^-3:2000 (sólido, m.p.)

 1140 (b.p.)

 1.429 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm³mol^-1:8.00 (sólido, m.p.)

 14.03 (b.p.)

 22392.44 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:0.0263

Punto de fusión / °C:-218.7916

Punto de ebullición / °C:-182.95

Calor de fusión / kJ mol^-1:0.444

Calor de vaporización / kJ mol^-1:6.82

Calor de atomización / kJ mol^-1:246.785

1^a Energía de ionización / kJ mol^-1:1313.95

2^a Energía de ionización / kJ mol^-1:3388.33

3^a Energía de ionización / kJ mol^-1:5300.51

en la atmósfera / ppm:209500

en la corteza terrestre / ppm:466000

en los océanos / ppm:(H2O)