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Tabla periódica

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Sauerstoff

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Oxygen

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Oxygène

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Ossigeno

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Oxígeno

 

O
O
Oxygenium

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

OXÍGENO

ANFÍGENOS

 

Número atómico:8

Grupo:16

Periodo:2

Configuración electrónica:[He] 2s2 2p4

Estados de oxidación:-2

Electronegatividad:3.44

Radio atómico / pm:60.4

Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003

 

El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en muchas ramas de la industria química. También se emplea en medicina para proporcionar respiración artificial a los pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:2000 (sólido, m.p.)

 1140 (b.p.)

 1.429 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm3mol-1:8.00 (sólido, m.p.)

 14.03 (b.p.)

 22392.44 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0263

Punto de fusión / °C:-218.7916

Punto de ebullición / °C:-182.95

Calor de fusión / kJ mol-1:0.444

Calor de vaporización / kJ mol-1:6.82

Calor de atomización / kJ mol-1:246.785

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:1313.95

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:3388.33

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:5300.51

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:209500

en la corteza terrestre / ppm:466000

en los océanos / ppm:(H2O)

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica simple

Estructura cristalina:

cúbica simple

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=683

Grupo espacial:

Pm3n

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
16O15.994914622(2)99.762(15)
17O16.9991315(2)0.038(3)
18O17.9991604(9)0.200(12)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O+1.229
O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O+0.815 ([H+] = 10-7 mol dm-3)
O2(g) + 2H2O + 4e- = 4OH-+0.401
O2(g) + H2O + 2e- = HO2- + OH-+0.076
O2(g) + 2H+ + 2e- = H2O2+0.682
O3(g) + 2H+ + 2e- = O2(g) + H2O+2.07
O3(g) + 6H+ + 6e- = 3H2O+1.501
O3(g) + H2O + 2e- = O2(g) + 2OH-+1.24
HO2- + H2O + 2e- = 3OH-+0.88
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O+1.776

 

7 Nitrógeno <=
8 Oxígeno
=> 9 Flúor