Número atómico:7

Grupo:15

Periodo:2

Configuración electrónica:[He] 2s² 2p³

Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5

Electronegatividad:3.04

Radio atómico / pm:54.9

Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002

 

El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en 1776 como gas elemental por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier. La denominación latina Nitrogenium proviene de las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido, generalmente es un gas inerte. Representa alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más importante aplicación comercial del nitrógeno es la obtención de amoniaco por el proceso de Haber. Sus combinaciones tienen una gran importancia como fertilizantes y como parte componente de los explosivos.

Densidad / g dm^-3:1026 (21 K)

 880 (m.p.)

 1.2506 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm³mol^-1:13.65 (21 K)

 15.92 (m.p.)

 22399.97 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:0.0258

Punto de fusión / °C:-210.00

Punto de ebullición / °C:-195.8

Calor de fusión / kJ mol^-1:0.72

Calor de vaporización / kJ mol^-1:5.577

Calor de atomización / kJ mol^-1:470.842

1^a Energía de ionización / kJ mol^-1:1402.34

2^a Energía de ionización / kJ mol^-1:2856.11

3^a Energía de ionización / kJ mol^-1:4578.19

en la atmósfera / ppm:780900

en la corteza terrestre / ppm:20

en los océanos / ppm:0.8