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Tabla periódica

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Stickstoff

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Nitrogen

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Azoto

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Nitrógeno

 

N
N
Nitrogenium

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

NITRÓGENO

GRUPO DEL NITRÓGENIO

 

Número atómico:7

Grupo:15

Periodo:2

Configuración electrónica:[He] 2s2 2p3

Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5

Electronegatividad:3.04

Radio atómico / pm:54.9

Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002

 

El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en 1776 como gas elemental por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier. La denominación latina Nitrogenium proviene de las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido, generalmente es un gas inerte. Representa alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más importante aplicación comercial del nitrógeno es la obtención de amoniaco por el proceso de Haber. Sus combinaciones tienen una gran importancia como fertilizantes y como parte componente de los explosivos.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:1026 (21 K)

 880 (m.p.)

 1.2506 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm3mol-1:13.65 (21 K)

 15.92 (m.p.)

 22399.97 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0258

Punto de fusión / °C:-210.00

Punto de ebullición / °C:-195.8

Calor de fusión / kJ mol-1:0.72

Calor de vaporización / kJ mol-1:5.577

Calor de atomización / kJ mol-1:470.842

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:1402.34

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2856.11

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:4578.19

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:780900

en la corteza terrestre / ppm:20

en los océanos / ppm:0.8

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

hexagonal

Estructura cristalina:

hexagonal

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=404.2, c=660.1

Grupo espacial:

P63/mmc

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
14N14.003074005(1)99.634(9)
15N15.000108898(1)0.366(9)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
N2(g) + 6H+ + 6e- = 2NH3(g)+0.057
N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e- = 2NHH2O+0.092
N2(g) + 8H+ + 6e- = 2NH4++0.275
N2(g) + 5H+ + 4e- = N2H5+- 0.23
NO3- + 2H+ + e- = NO2(g) + H2O+0.775
2NO3- + 4H+ + 2e- = N2O4(g) + 2H2O+0.80
NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O+0.94
NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O+0.92 (1 mol dm-3 HNO3)
NO3- + 2H+ + 2e- = NO2- + H2O+0.835
NO3- + 4H+ + 3e- = NO(g) + H2O+0.96
NO2(g) + e- = NO2-+0.893
NO2(g) + H+ + e- = HNO2+1.093
NO2(g) + 2H+ + 2e- = NO(g) + H2O+1.049
2NO2(g) + 6H+ + 6e- = N2O(g) + 3H2O+1.229
2NO2(g) + 8H+ + 8e- = N2(g) + 4H2O+1.363
NO2- + 2H+ + e- = NO(g) + H2O+1.202
HNO2 + H+ + e- = NO(g) + H2O+1.00
2NO2- + 6H+ + 4e- = N2O(g) + 3H2O+1.396
2HNO2 + 4H+ + 4e- = N2O(g) + 3H2O+1.297
2NO2- + 8H+ + 6e- = N2(g) + 4H2O+1.520
2HNO2 + 6H+ + 6e- = N2(g) + 4H2O+1.454
NO2- + 7H+ + 6e- = NH3(g) + 2H2O+0.789
NO2- + 7H+ + 6e- = NHH2O + H2O+0.806
HNO2 + 7H+ + 6e- = NH4+ + 2H2O+0.864
2NO(g) + 2H+ + 2e- = N2O(g) + H2O+1.591
2NO(g) + 4H+ + 4e- = N2(g) + 2H2O+1.678
NO(g) + 5H+ + 5e- = NHH2O+0.727
NO(g) + 6H+ + 5e- = NH4+ + H2O+0.836
N2O(g) + 2H+ + 2e- = N2(g) + H2O+1.766
N2O(g) + H2O + 8H+ + 8e- = 2NHH2O+0.510
N2O(g) + 10H+ + 8e- = 2NH4+ + H2O+0.647
N3- + 7H2O + 6e- = N2H4 + NH3(g) + 7OH-- 0.62

 

6 Carbono <=
7 Nitrógeno
=> 8 Oxígeno