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Tableau périodique

de  Allemand

Mangan

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Manganese

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Manganèse

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Mangan

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Manganese

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Manganeso

 

Mn
Mn
Manganum

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

MANGANÈSE

ÉLÉMENT de TRANSITION:
GROUPE du MANGANÈSE

 

Nombre atomique:25

Groupe:7

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d5 4s2

Nombre d'oxydation:+2 +3 +4 +7

Électronégativité:1.55

Rayon atomique / pm:136.7

Masse atomique relatives:54.938045 ± 0.000005

 

Le manganèse a été découvert par Johan Gottlieb Gahn (SE) en 1774. Étymologie du nom: vient du latin magnesia nigra signifiant magnésie noire (minerai d'oxyde de manganèse). Le manganèse est un métal gris-blanc teinté de rose. Les formes impures sont très réactives. Il rouille, comme le fer, dans l'air humide. On trouve du manganèse dans les minerais de pyrolusite (MnO2), psilomélane [(Ba,H2O)2Mn5O10] et rhodochrosite (MnCO3). On obtient le manganèse en faisant brûler dans un four un mélange d'oxyde de manganèse avec de l'aluminium en poudre. Le manganèse est utilisé dans la fabrication d'aciers, de piles et de céramiques. L'acier utilisé pour les rails de chemin de fer contient 1,2 % de manganèse. C'est un élément important de la vitamine B1.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:7440 (alpha, 293 K)

 6430 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:7.38 (alpha, 293 K)

 8.54 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:144 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:7.82

Point de fusion / °C:1246

Point d'ébullition / °C:2061

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:14.4

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:220.5

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:279.37

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:717.28

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1509.04

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:3248.49

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:1400

dans les océans / ppm:0.002

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

cubique à volume centré

Structure cristalline:

cubique à volume centré

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=891.39

Groupe d'espace:

I43m

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
55Mn54.938050(1)100

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
MnIV + e- = MnIII+1.65 (14 mol dm-3 H2SO4)
MnIII + e- = MnII+1.59 (14 mol dm-3 H2SO4)
Mn3+ + e- = Mn2++1.51 (7.5 mol dm-3 H2SO4)
Mn2+ + 2e- = Mn(s)- 1.180
MnO4- + e- = MnO42-+0.564
MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2(s) + 4OH-+0.588
MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2(s) (alpha) + 2H2O+1.695
MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2(s) (bêta) + 2H2O+1.679
MnO4- + 8H+ + 4e- = Mn3+ + 4H2O+1.506
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O+1.51
MnO42- + 4H+ + 2e- = MnO2(s) + 2H2O+2.257
MnO42- + 5H+ + 2e- = HMnO2- + 2H2O+1.234
MnO42- + 2H2O + 2e- = MnO2(s) + 4OH-+0.51 (18 °C)
MnO2(s) + 4H+ + e- = Mn3+ + 2H2O+0.948
MnO2(s) (alpha) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O+1.23
MnO2(s) (bêta) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O+1.22
MnO2(s) (gamma) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O+0.21
Mn(OH)3(s) + e- = Mn(OH)2(s) + 2OH-+0.1
Mn(CN)63- + e- = Mn(CN)64-- 0.244
Mn(OH)2(s) + 2e- = Mn(s) + 2OH-- 1.55
HMnO2- + 3H+ + 2e- = Mn(s) + 2H2O- 0.163

 

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