de en fr hr it es
Voisinage
 
 
 
Mn
25
Fe
26
Co
27
Tc
43
Ru
44
Rh
45

 

Tableau périodique

de  Allemand

Eisen

en  Anglais

Iron

fr  Français

Fer

hr  Croate

Željezo

it  Italien

Ferro

es  Espagnol

Hierro

 

Fe
Fe
Ferrum

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

FER

ÉLÉMENT de TRANSITION:
GROUPE du FER

 

Nombre atomique:26

Groupe:8

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d6 4s2

Nombre d'oxydation:+2 +3

Électronégativité:1.83

Rayon atomique / pm:124.1

Masse atomique relatives:55.845 ± 0.002

 

Le fer est connu depuis l'antiquité. Étymologie du nom: vient du latin ferrum signifiant fer. Le fer est un métal gris-blanc, malléable et ductile. Sur les surfaces exposées à l'air humide se forment des oxydes bruns-rouges. Les alliages de fer (aciers) sont très résistants. Il est ferromagnétique. Le fer en poudre s'enflamme. C'est le quatrième élément par ordre d'importance dans la croûte terrestre. Le fer est obtenu dans des hauts fourneaux en disposant des couches de chaux, de coke, de minerai de fer et en introduisant de l'air ou de l'oxygène en bas du haut fourneau. Le coke brûlant réduit les oxydes de fer. On obtient du fer liquide qui coule en bas du haut fourneau. Le fer est le métal le plus communément utilisé. Il constitue plus de 90 % des métaux des métaux raffinés dans le monde. Il est utilisé dans la fabrication des aciers et d'autres alliages. C'est le principal constituant de l'hémoglobine qui transporte l'oxygène dans les vaisseaux sanguins. Les oxydes de fer sont employés dans les bandes magnétiques et les disquettes.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:7874 (293 K)

 7035 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:7.09 (293 K)

 7.94 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:9.71 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:80.2

Point de fusion / °C:1538

Point d'ébullition / °C:2861

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:14.9

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:340.2

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:413.96

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:762.47

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1561.90

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:2957.49

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:70700

dans les océans / ppm:0.01

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

cubique à volume centré

Structure cristalline:

cubique à volume centré

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=286.645

Groupe d'espace:

Im3m

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
54Fe53.939615(1)5.8(1)
56Fe55.934942(1)91.72(30)
57Fe56.935399(1)2.1(1)
58Fe57.933280(1)0.28(1)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
Fe3+ + 3e- = Fe(s)- 0.04
Fe3+ + e- = Fe2++0.771
Fe3+ + e- = Fe2++0.700 (1 mol dm-3 HCl)
Fe3+ + e- = Fe2++0.732 (1 mol dm-3 HClO4)
Fe3+ + e- = Fe2++0.68 (1 mol dm-3 H2SO4)
Fe2+ + 2e- = Fe(s)- 0.440
FeOH2+ + H+ + e- = Fe2+ + H2O+0.91
Fe(OH)2+ + 2H+ + e- = Fe2+ + 2H2O+1.19
FeO42- + 8H+ + 3e- = Fe3+ + 4H2O+1.70
FeO42- + 7H+ + 3e- = FeOH2+ + 3H2O+1.65
FeO42- + 6H+ + 3e- = Fe(OH)2+ + 2H2O+1.56
FeO42- + 5H+ + 3e- = HFeO2 + 2H2O+1.00
HFeO2- + 3H+ + 2e- = Fe(s) + 2H2O+0.49
Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-+0.36
Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-+0.71 (1 mol dm-3 HCl)
Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-+0.72 (1 mol dm-3 HClO4)
Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-+0.72 (1 mol dm-3 H2SO4)
Fe(C12H8N2)33+ + e- = Fe(C12H8N2)32++1.06

 

25 Manganèse <=
26 Fer
=> 27 Cobalt