Atomski broj:6

Skupina:14

Perioda:2

Elektronska konfiguracija:[He] 2s² 2p²

Oksidacijski broj:-4 +2 +4

Elektronegativnost:2.55

Atomski radijus / pm:77.2

Relativna atomska masa:12.0107 ± 0.0008

 

Ugljik je poznat od davnih vremena. Ime mu potječe od latinskog naziva za ugljen - carbo. Lako izgara u prisustvu oksidansa. Javlja se u više alotropskih modifikacije, kao amorfni, grafit, dijamant i fulleren. Prirodni amorfni ugljik su razne vrste ugljena, koks i čađa. Grafit je crna, klizava krutina bez mirisa, visokog tališta i dobre električne vodljivosti. Ne tali se već sublimira na 3825 °C. Najviše se upotrebljava za proizvodnju elektroda. Dijamant je prozirna ili obojena, ekstremno tvrda krutina visokog indeksa loma. Ne vodi električnu struju a upotrebljava se kao drago kamenje i za izradu bušilica i bruseva. Četvrta alotropska modifikacija ugljika, fullerene (sačinjavaju je 60 ili 70 atoma vezanih zajedno), otkrivena je 1969. godine sublimacijom pirolitičkog grafita na niskom tlaku. U zraku dolazi kao CO2 a u stijenama kao karbonat. U prirodi se nalazi u velikim količinama kao mineralni ugljen, nastao procesom pougljenjivanja. Suhom destilacijom ugljena proizvodi se koks. Koks se upotrebljava kao redukcijsko sredstvo u metalurgiji, naročito pri proizvodnji željeza. Čađa se upotrebljava kao boja i kao punilo u proizvodnji automobilskih guma. Aktivni ugljen ima veliku površinu i upotrebljava se kao adsorbens.

Gustoća / g dm^-3:3513 (dijamant, 293 K)

 2260 (grafit, 293 K)

Molarni volumen / cm³mol^-1:3.42 (dijamant, 293 K)

 5.31 (grafit, 293 K)

Električna otpornost / μΩcm:1375 (20 °C)

Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:5.7

Temperatura taljenja / °C:3550

Temperatura vrenja / °C:4827

Toplina taljenja / kJ mol^-1:105

Toplina isparavanja / kJ mol^-1:710.9

Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:711.2

1. energija ionizacije / kJ mol^-1:1086.46

2. energija ionizacije / kJ mol^-1:2352.65

3. energija ionizacije / kJ mol^-1:4620.50

u atmosferi / ppm:336.7

u Zemljinoj kori / ppm:200

u oceanima / ppm:28