Ordnungszahl:15

Elementgruppen:15

Perioden:3

Elektronenkonfiguration:[Ne] 3s² 3p³

Oxidationszustände:-3 +3 +5

Elekronegativität:2.19

Atomradius / pm:110.5

Relative atommasse:30.973762 ± 0.000002

 

Endeckung:1669 Hennig Brandt (DE)

Der Name Phosphor leitet sich vom griechischen Wort für Licht (phos) und tragen (pherein) ab. Das Element Phosphor kommt in mehreren Modifikationen vor: weiß, roten, schwarzen. Roter Phosphor ist im Gegensatz zum weißen Phosphor nicht giftig. Phosphor ist ein sehr reaktionsfähiges Element, das in der Natur nur gebunden (meist in Form von Phosphaten) vorkommt. Die technische Herstellung erfolgt aus dem Mineral Apatit, bzw. Fluorapatit durch Reduktion mit Koks. Der größte Anteil des produzierten weißen Phosphors dient zur Herstellung von Phosphorverbindungen wie Phosphor(V)-oxid.

Dichte / g dm^-3:1820 (weiß, 293 K)

 2200 (rot, 293 K)

 2690 (schwarz, 293 K)

Atomvolumen / cm³mol^-1:17.02 (weiß, 293 K)

 14.08 (rot, 293 K)

 11.51 (schwarz, 293 K)

Elektrische widerstandskraft / μΩcm:1E+17 (20 °C)

Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:0.235

Schmelzpunkt / °C:44.15

Siedepunkt / °C:280.5

Bildungsenergie / kJ mol^-1:2.51

Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:51.9

Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:314

1. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1011.82

2. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:1907.47

3. Ionisierungenergie / kJ mol^-1:2914.14

in der Atmosphäre / ppm:-

in der Erdkruste / ppm:1050

in den Ozeanen / ppm:0.07