Nombre atomique:5

Groupe:13

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s² 2p¹

Nombre d'oxydation:+3

Électronégativité:2.04

Rayon atomique / pm:79.5

Masse atomique relatives:10.811 ± 0.007

 

Lers composés du bore sont connus depuis des lilliers d'années, mais l'élément n'a été découvert que depuis 1808 par Sir Humphry Davy (GB) et indépendamment par Joseph-Louis Gay-Lussac et Louis-Jaques Thénard (FR). Étymologie du nom: vient du l'arabe buraq et du perse burah signifiant brillant. Le bore est un métalloïde noir, brillant, dur et cassant. Il ne réagit pas avec l'oxygène, l'eau, les acides et les bases. Il se combine avec de nombreux métaux pour former des borures. A partir de kernite, genre de borax (Na2B4O7.10H2O), on obtient du bore. Le bore très pur est obtenu par électrolyse de fluoroborate de potassium et de chlorure de potassium fondu. Le bore amorphe est utilisé dans les feux d'artifices comme dispositif d'allumage et pour obtenir une couleur verte.

Densité / g dm^-3:2340 (bêta, 293 K)

Volume molaire / cm³mol^-1:4.62 (bêta, 293 K)

Résistivité électrique / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:27

Point de fusion / °C:2075

Point d'ébullition / °C:4000

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:22.2

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:504.5

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:557.64

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:800.64

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:2427.09

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:3659.78

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:10

dans les océans / ppm:4.8