Nombre atomique:14

Groupe:14

Période:3

Configuration électronique:[Ne] 3s² 3p²

Nombre d'oxydation:-4 +2 +4

Électronégativité:1.9

Rayon atomique / pm:117.6

Masse atomique relatives:28.0855 ± 0.0003

 

Le silicium a été découvert par Jöns Jacob Berzelius (SE) en 1824. Étymologie du nom: vient du latin silicis signifiant silex. Le silicium, sous sa forme amorphe est une poudre brune; sous forme cristalline il est gris d'apparence métallique. Lorsqu'il est solide, il ne réagit pas avec l'oxygène, l'eau et la plupart des acides. La poussière de silice est modérément toxique et très irritante. Le silicium est le principal élément de l'argile, du granit, du quartz (SiO2) et du sable. La production industrielle utilise la réaction entre le sable (SiO2) et le carbone à une température d'environ 2000 °C. Sous forme de dioxyde de silicium (SiO2) il est utilisé dans la fabrication du verre. Le carbure de silicium est l'une des matières les plus dures; on l'utilise pur pour le polissage. Le silicium sous forme cristalline est utilisé dans les semi-conducteurs.

Densité / g dm^-3:2329 (293 K)

 2525 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:12.06 (293 K)

 11.12 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:10 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:148

Point de fusion / °C:1414

Point d'ébullition / °C:3265

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:39.6

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:383.3

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:451.29

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:786.52

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:1577.15

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:3231.61

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:267700

dans les océans / ppm:3