Nombre atomique:29

Groupe:11

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d¹⁰ 4s¹

Nombre d'oxydation:+1 +2

Électronégativité:1.9

Rayon atomique / pm:127.8

Masse atomique relatives:63.546 ± 0.003

 

Depuis la haute antiquité les hommes ont utilisé le cuivre. Étymologie du nom: vient du latin cuprum signifiant île de Chypre, réputée pour ses mines de cuivre. Le cuivre est un métal rouge-brun, malléable et ductile. Il ne réagit pas, ni avec l'oxygène de l'air, ni avec l'eau. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme un film verdâtre de carbonate de cuivre. Le cuivre à l'état natif se trouve rarement dans la nature. Généralement on le trouve dans les sulfures tels que la chalcopyrite (CuFeS2), la covelline (CuS), la chalcosine (Cu2S) ou la cuprite (Cu2O). Le cuivre est souvent utilisé comme conducteur électrique. On s'en sert pour les conduites d'eau. Ses alliages sont employés en joaillerie et pour les pièces de monnaie.

Densité / g dm^-3:8960 (293 K)

 7940 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:7.09 (293 K)

 8.00 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:1.673 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:401

Point de fusion / °C:1084.62

Point d'ébullition / °C:2562

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:13

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:306.7

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:337.15

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:745.49

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:1957.93

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:3554.64

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:75

dans les océans / ppm:0.003