Nombre atomique:30

Groupe:12

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d¹⁰ 4s²

Nombre d'oxydation:+2

Électronégativité:1.65

Rayon atomique / pm:133.5

Masse atomique relatives:65.409 ± 0.004

 

Le zinc est connu depuis l'antiquité. Étymologie du nom: vient de l'allemand zink. Le zinc est un métal ductile, bleu-gris. Il réagit avec les bases et les acides. Il ternit au contact de l'air. On trouve du zinc dans les minerais de zinc: la blende ou sphalérite (ZnS), la calamine, la franklinite, la smithsonite (ZnCO3), la willémite et la zincite (ZnO). Le zinc est utilisé pour recouvrir le fer d'une couche le protégeant de la rouille (galvanisation). Environ 90 % du zinc est utilisé pour la galvanisation du fer. Il est utilisé dans les piles (borne -). On s'en sert dans des alliages comme le laiton, le bronze. Les composés du zinc sont employés, entre autres pour des peintures, des cosmétiques, des plastiques, des dispositifs électroniques.

Densité / g dm^-3:7133 (293 K)

 6577 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:9.17 (293 K)

 9.94 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:5.964 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:116

Point de fusion / °C:419.53

Point d'ébullition / °C:907

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:6.67

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:114.2

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:130.181

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:906.41

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:1733.31

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:3832.71

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:80

dans les océans / ppm:0.01