Zn
Zn
Zincum
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Zink
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Zinc
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Zinc
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Cink
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Zinco
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Cinc
Voisinage
 
 
Al
13
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ag
47
Cd
48
In
49

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

ZINC

ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du ZINC

Nombre atomique:30

Groupe:12

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d10 4s2

Nombre d'oxydation:+2

Électronégativité:1.65

Rayon atomique / pm:133.5

Masse atomique relatives:65.409 ± 0.004

 

Le zinc est connu depuis l'antiquité. Étymologie du nom: vient de l'allemand zink. Le zinc est un métal ductile, bleu-gris. Il réagit avec les bases et les acides. Il ternit au contact de l'air. On trouve du zinc dans les minerais de zinc: la blende ou sphalérite (ZnS), la calamine, la franklinite, la smithsonite (ZnCO3), la willémite et la zincite (ZnO). Le zinc est utilisé pour recouvrir le fer d'une couche le protégeant de la rouille (galvanisation). Environ 90 % du zinc est utilisé pour la galvanisation du fer. Il est utilisé dans les piles (borne -). On s'en sert dans des alliages comme le laiton, le bronze. Les composés du zinc sont employés, entre autres pour des peintures, des cosmétiques, des plastiques, des dispositifs électroniques.

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES
hexagonal

Structure cristalline:

hexagonal

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=266.47, c=494.69

Groupe d'espace:

P63/mmc

 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:7133 (293 K)

 6577 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:9.17 (293 K)

 9.94 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:5.964 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:116

Point de fusion / °C:419.53

Point d'ébullition / °C:907

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:6.67

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:114.2

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:130.181

ENERGIE DE IONISATION

Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:906.41

Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:1733.31

Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:3832.71

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:80

dans les océans / ppm:0.01

ISOTOPES
IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
64Zn63.929147(2)48.6(3)
66Zn65.926037(2)27.9(2)
67Zn66.927131(2)4.1(1)
68Zn67.924848(2)18.8(4)
70Zn69.925325(4)0.6(1)
POTENTIELS DE RÉDUCTION
Demi-réaction Eo / V
Zn2+ + 2e- = Zn(s)- 0.763
ZnO22- + 4H+ + 2e- = Zn(s) + 2H2O+0.441
HZnO2- + 3H+ + 2e- = Zn(s) + 2H2O- 0.054
ZnO22- + 2H2O + 2e- = Zn(s) + 4OH-- 1.216
Zn(OH)2(s) + 2e- = Zn(s) + 2OH-- 1.245
ZnS(s) + 2e- = Zn(s) + S2-- 1.40
Zn(NH3)42+ + 2e- = Zn(s) + 4NH3- 1.04
Zn(CN)42+ + 2e- = Zn(s) + 4CN-- 1.26

 

29 Cuivre <= 30 Zinc => 31 Gallium