Nombre atomique:81

Groupe:13

Période:6

Configuration électronique:[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹

Nombre d'oxydation:+1 +3

Électronégativité:1.8

Rayon atomique / pm:170

Masse atomique relatives:204.3833 ± 0.0002

 

Le thallium a été découvert par Sir William Crookes (GB) en 1861. Étymologie du nom: vient du grec thallos signifiant branche verte. Dans le spectre d'émission du thallium il y a une raie verte. Le thallium est un métal gris, mou, semblable au plomb. Il ternit dans l'air humide. Il réagit avec les acides. Ses composés sont hautement toxiques par inhalation ou ingestion. Les effets sont cumulatifs. On trouve du thallium dans la pyrite de fer, également dans la crooksite, l'hutchinsonite et la lorandite. Le thallium est récupéré comme sous produit du raffinage du plomb et du zinc. Le sulfate de thallium, très toxique, est utilisé pour éliminer les rongeurs et les fourmis. On s'en sert pour détecter les infrarouges.

Densité / g dm^-3:11850 (293 K)

 11290 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:17.25 (293 K)

 18.10 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:18 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:46.1

Point de fusion / °C:304

Point d'ébullition / °C:1473

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:4.31

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:166.1

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:182.845

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:589.36

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:1971.02

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:2878.18

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.36

dans les océans / ppm:0.00001