Nombre atomique:20

Groupe:2

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 4s²

Nombre d'oxydation:+2

Électronégativité:1

Rayon atomique / pm:197.4

Masse atomique relatives:40.078 ± 0.004

 

Le calcium a été découvert par Sir Humphry Davy (GB) en 1808. Étymologie du nom: vient du latin calx signifiant chaux. Le calcium est un métal gris-blanc, assez dur. Les surfaces au contact de l'air se recouvrent d'une couche d'oxyde et de nitrure. Dans la nature il n'existe que sous forme de composés. Le calcium est obtenu à partir de minerais: craie, pierre à chaux, marbre. Le métal pur est obtenu en faisant réagir de la chaux (CaCO3) avec de l'aluminium à chaud et sous faible pression. Le calcium est utilisé par plusieurs formes de vie pour fabriquer des coquilles, des arêtes ou des os. Pratiquement on ne se sert pas du métal pur. Deux de ses composés, la chaux (CaO) et le plâtre (CaSO4) sont employés par un grand nombre d'industries.

Densité / g dm^-3:1550 (293 K)

 1365 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:25.86 (293 K)

 29.36 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:3.91 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:190

Point de fusion / °C:842

Point d'ébullition / °C:1484

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:9.33

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:150.6

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:177.74

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:589.83

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:1145.46

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:4912.40

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:52900

dans les océans / ppm:400