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Tableau périodique

de  Allemand

Fluor

en  Anglais

Fluorine

fr  Français

Fluor

hr  Croate

Fluor

it  Italien

Fluoro

es  Espagnol

Flúor

 

F
F
Fluor

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

FLUOR

HALOGÈNE

 

Nombre atomique:9

Groupe:17

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s2 2p5

Nombre d'oxydation:-1

Électronégativité:3.98

Rayon atomique / pm:70.9

Masse atomique relatives:18.9984032 ± 0.0000005

 

Le fluor a été découvert par Henri Moissan (FR) en 1886. Étymologie du nom: vient du latin fluere signifiant fondre, couler. Le fluor est un gaz jaune-verdâtre, à odeur piquante et irritant. Il est très réactif, c'est un gaz inflammable. Il réagit violemment avec de nombreux corps. Il est toxique par inhalation et ingestion. Dans la nature on ne le trouve qu'à l'état de combinaison. On trouve du fluor dans le minerais de fluorine (CaF2) et dans la cryolithe (Na3AlF6). L'électrolyse de l'acide fluorhydrique (HF) ou de l'acide potassium fluor (KHF2) est pratiquement la seule méthode de production industrielle. On trouve du fluor dans les fluides réfrigérants et les autres fluorocarbones. également dans la pâte dentifrice, sous forme de fluorure de sodium.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:1516 (liquide, 85 K)

 1.696 (gaz, 273 K)

Volume molaire / cm3mol-1:12.53 (liquide, 85 K)

 22403.78 (gaz, 273 K)

Résistivité électrique / μΩcm:- (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.0256

Point de fusion / °C:-219.62

Point d'ébullition / °C:-188.12

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:1.02

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:3.26

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:76.9

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:1681.06

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:3374.20

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:6050.48

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:625

dans les océans / ppm:1.3

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

cubique primitif

Structure cristalline:

cubique primitif

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=667

Groupe d'espace:

Pm3n

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
19F18.99840321(8)100

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
F2(g) + 2e- = 2F-+2.87
F2(g) + 2H+ + 2e- = 2HF+2.81
F2(g) + 2H+ + 2e- = 2HF(aq)+3.06
F2O + 4H+ + 4e- = 2HF + H2O+2.12
F2O + 2H+ + 4e- = 2F- + H2O+2.15
F2O + 2H+ + 2e- = F2(g) + H2O+1.44

 

8 Oxygène <=
9 Fluor
 => 10 Néon