F
F
Fluor
Allemand
Fluor
Anglais
Fluorine
Français
Fluor
Croate
Fluor
Italien
Fluoro
Espagnol
Flúor
Voisinage
 
 
O
8
F
9
Ne
10
S
16
Cl
17
Ar
18

Nombre atomique:9

Groupe:17

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s2 2p5

Nombre d'oxydation:-1

Électronégativité:3.98

Rayon atomique / pm:70.9

Masse atomique relatives:18.9984032 ± 0.0000005

 

Le fluor a été découvert par Henri Moissan (FR) en 1886. Étymologie du nom: vient du latin fluere signifiant fondre, couler. Le fluor est un gaz jaune-verdâtre, à odeur piquante et irritant. Il est très réactif, c'est un gaz inflammable. Il réagit violemment avec de nombreux corps. Il est toxique par inhalation et ingestion. Dans la nature on ne le trouve qu'à l'état de combinaison. On trouve du fluor dans le minerais de fluorine (CaF2) et dans la cryolithe (Na3AlF6). L'électrolyse de l'acide fluorhydrique (HF) ou de l'acide potassium fluor (KHF2) est pratiquement la seule méthode de production industrielle. On trouve du fluor dans les fluides réfrigérants et les autres fluorocarbones. également dans la pâte dentifrice, sous forme de fluorure de sodium.

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES
cubique primitif

Structure cristalline:

cubique primitif

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=667

Groupe d'espace:

Pm3n

 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:1516 (liquide, 85 K)

 1.696 (gaz, 273 K)

Volume molaire / cm3mol-1:12.53 (liquide, 85 K)

 22403.78 (gaz, 273 K)

Résistivité électrique / μΩcm:- (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.0256

Point de fusion / °C:-219.62

Point d'ébullition / °C:-188.12

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:1.02

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:3.26

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:76.9

ENERGIE DE IONISATION

Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:1681.06

Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:3374.20

Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:6050.48

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:625

dans les océans / ppm:1.3

ISOTOPES
IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
19F18.99840321(8)100
POTENTIELS DE RÉDUCTION
Demi-réaction Eo / V
F2(g) + 2e- = 2F-+2.87
F2(g) + 2H+ + 2e- = 2HF+2.81
F2(g) + 2H+ + 2e- = 2HF(aq)+3.06
F2O + 4H+ + 4e- = 2HF + H2O+2.12
F2O + 2H+ + 4e- = 2F- + H2O+2.15
F2O + 2H+ + 2e- = F2(g) + H2O+1.44

 

8 Oxygène <= 9 Fluor => 10 Néon