de en fr hr it es
Voisinage
O
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Ne
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18
Se
34
Br
35
Kr
36

 

Tableau périodique

de  Allemand

Chlor

en  Anglais

Chlorine

fr  Français

Chlore

hr  Croate

Klor

it  Italien

Cloro

es  Espagnol

Cloro

 

Cl
Cl
Chlorum

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

CHLORE

HALOGÈNE

 

Nombre atomique:17

Groupe:17

Période:3

Configuration électronique:[Ne] 3s2 3p5

Nombre d'oxydation:-1 +1 +5 +7

Électronégativité:3.16

Rayon atomique / pm:99.4

Masse atomique relatives:35.453 ± 0.002

 

Le chlore a été découvert par Carl William Scheele (SE) en 1774. Étymologie du nom: vient du grec khloros signifiant vert pâle. Le chlore est un gaz jaune-verdâtre ayant une odeur désagréable. Ce gaz est toxique et très irritant par contact ou inhalation. On ne le trouve jamais à l'état libre dans la nature. Dans l'industrie, le chlore est produit par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) d'eau de mer ou de sel gemme. Le chlore est utilisé pour le blanchiment, la fabrication d'acides et de nombreux composés, comme par exemple les chlorofluorocarbones (CFC). On se sert du chlore pour rendre l'eau potable.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:2030 (113 K)

 1507 (239 K)

 3.214 (273 K)

Volume molaire / cm3mol-1:17.46 (113 K)

 23.53 (239 K)

 22061.61 (273 K)

Résistivité électrique / μΩcm:- (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.0089

Point de fusion / °C:-101.5

Point d'ébullition / °C:-34.04

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:6.41

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:20.4033

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:120

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:1251.20

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:2297.72

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:3821.81

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:130

dans les océans / ppm:19000

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

orthorhombique à une face centrée

Structure cristalline:

orthorhombique à une face centrée

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=624, b=448, c=826

Groupe d'espace:

Cmca

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
35Cl34.96885271(4)75.77(7)
37Cl36.96590260(5)24.23(7)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
Cl2(g) + 2e- = 2Cl-+1.359
Cl2(aq) + 2e- = 2Cl-+1.39
ClO4- + 2H+ + 2e- = ClO3- + H2O+1.19
ClO4- + H2O + 2e- = ClO3- + 2OH-+0.36
2ClO4- + 16H+ + 14e- = Cl2(g) + 8H2O+1.39
ClO3- + 3H+ + 2e- = HClO2 + H2O+1.21
ClO3- + H2O + 2e- = ClO2- + 2OH-+0.33
2ClO3- + 12H+ + 10e- = Cl2(g) + 3H2O+1.47
HClO2 + 2H+ + 2e- = HClO + H2O+1.64
ClO2- + H2O + 2e- = ClO- + 2OH-+0.66
2HClO + 2H+ + 2e- = Cl2(g) + H2O+1.63
2ClO- + 2H2O + 2e- = Cl2(g) + 4OH-+0.40

 

16 Soufre <=
17 Chlore
 => 18 Argon