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Voisinage
 
 
 
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16

 

Tableau périodique

de  Allemand

Stickstoff

en  Anglais

Nitrogen

fr  Français

Azote

hr  Croate

Dušik

it  Italien

Azoto

es  Espagnol

Nitrógeno

 

N
N
Nitrogenium

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

AZOTE

GROUPE de l'AZOTE

 

Nombre atomique:7

Groupe:15

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s2 2p3

Nombre d'oxydation:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5

Électronégativité:3.04

Rayon atomique / pm:54.9

Masse atomique relatives:14.0067 ± 0.0002

 

L'azote a été découvert par Daniel Rutherford (GB) en 1772. Étymologie du nom: vient du grec a-zootikos signifiant qui n'entretient pas la vie. En anglais on utilise le terme nitrogène, du latin nitre signifiant nitrate de potassium et du grec genes signifiant qui engendre. L'azote est un gaz généralement inerte, incolore et inodore. Sa réactivité est minimale à la température ambiante. Il entre dans la composition de nombreux composés organique ou non. Il constitue environ 78% de l'atmosphère terrestre. L'azote est obtenu par distillation fractionnée de l'air liquide. L'azote est surtout utilisé pour produire de l'ammoniaque et des engrais. Il est également utilisé dans la fabrication d'acide nitrique dont on se sert pour le production d'explosifs. On s'en sert pour la soudure et pour obtenir un meilleur rendement des gisements pétroliers.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:1026 (21 K)

 880 (m.p.)

 1.2506 (gaz, 273 K)

Volume molaire / cm3mol-1:13.65 (21 K)

 15.92 (m.p.)

 22399.97 (gaz, 273 K)

Résistivité électrique / μΩcm:- (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.0258

Point de fusion / °C:-210.00

Point d'ébullition / °C:-195.8

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:0.72

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:5.577

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:470.842

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:1402.34

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:2856.11

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:4578.19

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:780900

dans la croute terrestre / ppm:20

dans les océans / ppm:0.8

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

hexagonal

Structure cristalline:

hexagonal

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=404.2, c=660.1

Groupe d'espace:

P63/mmc

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
14N14.003074005(1)99.634(9)
15N15.000108898(1)0.366(9)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
N2(g) + 6H+ + 6e- = 2NH3(g)+0.057
N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e- = 2NHH2O+0.092
N2(g) + 8H+ + 6e- = 2NH4++0.275
N2(g) + 5H+ + 4e- = N2H5+- 0.23
NO3- + 2H+ + e- = NO2(g) + H2O+0.775
2NO3- + 4H+ + 2e- = N2O4(g) + 2H2O+0.80
NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O+0.94
NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O+0.92 (1 mol dm-3 HNO3)
NO3- + 2H+ + 2e- = NO2- + H2O+0.835
NO3- + 4H+ + 3e- = NO(g) + H2O+0.96
NO2(g) + e- = NO2-+0.893
NO2(g) + H+ + e- = HNO2+1.093
NO2(g) + 2H+ + 2e- = NO(g) + H2O+1.049
2NO2(g) + 6H+ + 6e- = N2O(g) + 3H2O+1.229
2NO2(g) + 8H+ + 8e- = N2(g) + 4H2O+1.363
NO2- + 2H+ + e- = NO(g) + H2O+1.202
HNO2 + H+ + e- = NO(g) + H2O+1.00
2NO2- + 6H+ + 4e- = N2O(g) + 3H2O+1.396
2HNO2 + 4H+ + 4e- = N2O(g) + 3H2O+1.297
2NO2- + 8H+ + 6e- = N2(g) + 4H2O+1.520
2HNO2 + 6H+ + 6e- = N2(g) + 4H2O+1.454
NO2- + 7H+ + 6e- = NH3(g) + 2H2O+0.789
NO2- + 7H+ + 6e- = NHH2O + H2O+0.806
HNO2 + 7H+ + 6e- = NH4+ + 2H2O+0.864
2NO(g) + 2H+ + 2e- = N2O(g) + H2O+1.591
2NO(g) + 4H+ + 4e- = N2(g) + 2H2O+1.678
NO(g) + 5H+ + 5e- = NHH2O+0.727
NO(g) + 6H+ + 5e- = NH4+ + H2O+0.836
N2O(g) + 2H+ + 2e- = N2(g) + H2O+1.766
N2O(g) + H2O + 8H+ + 8e- = 2NHH2O+0.510
N2O(g) + 10H+ + 8e- = 2NH4+ + H2O+0.647
N3- + 7H2O + 6e- = N2H4 + NH3(g) + 7OH-- 0.62

 

6 Carbone <=
7 Azote
=> 8 Oxygène