Nombre atomique:7

Groupe:15

Période:2

Configuration électronique:[He] 2s² 2p³

Nombre d'oxydation:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5

Électronégativité:3.04

Rayon atomique / pm:54.9

Masse atomique relatives:14.0067 ± 0.0002

 

L'azote a été découvert par Daniel Rutherford (GB) en 1772. Étymologie du nom: vient du grec a-zootikos signifiant qui n'entretient pas la vie. En anglais on utilise le terme nitrogène, du latin nitre signifiant nitrate de potassium et du grec genes signifiant qui engendre. L'azote est un gaz généralement inerte, incolore et inodore. Sa réactivité est minimale à la température ambiante. Il entre dans la composition de nombreux composés organique ou non. Il constitue environ 78% de l'atmosphère terrestre. L'azote est obtenu par distillation fractionnée de l'air liquide. L'azote est surtout utilisé pour produire de l'ammoniaque et des engrais. Il est également utilisé dans la fabrication d'acide nitrique dont on se sert pour le production d'explosifs. On s'en sert pour la soudure et pour obtenir un meilleur rendement des gisements pétroliers.

Densité / g dm^-3:1026 (21 K)

 880 (m.p.)

 1.2506 (gaz, 273 K)

Volume molaire / cm³mol^-1:13.65 (21 K)

 15.92 (m.p.)

 22399.97 (gaz, 273 K)

Résistivité électrique / μΩcm:- (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:0.0258

Point de fusion / °C:-210.00

Point d'ébullition / °C:-195.8

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:0.72

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:5.577

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:470.842

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:1402.34

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:2856.11

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:4578.19

dans l'atmosphère / ppm:780900

dans la croute terrestre / ppm:20

dans les océans / ppm:0.8