Nombre atomique:15

Groupe:15

Période:3

Configuration électronique:[Ne] 3s² 3p³

Nombre d'oxydation:-3 +3 +5

Électronégativité:2.19

Rayon atomique / pm:110.5

Masse atomique relatives:30.973762 ± 0.000002

 

Le phosphore a été découvert par Hennig Brandt (DE) en 1669. Étymologie du nom: vient du grec phos et pherein signifiant lumière et porter. Le phosphore blanc, de couleur blanc-jaune, est un solide mou, cireux qui émet des fumées âcres. Il est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau. Le phosphore rouge se présente sous forme de poudre. Il ne s'enflamme pas spontanément dans l'air et n'est pas toxique. On trouve du phosphore dans les roches phosphatées. Le phosphore pur est obtenu par chauffage d 'un mélange de roches phosphatées, de coke et de silice à environ 1450 °C. Le phosphore est utilisé dans la fabrication d'engrais et de détergents. On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires. Il est utilisé pour la production d'acier, de bronze et d'autres produits.

Densité / g dm^-3:1820 (blanc, 293 K)

 2200 (rouge, 293 K)

 2690 (noir, 293 K)

Volume molaire / cm³mol^-1:17.02 (blanc, 293 K)

 14.08 (rouge, 293 K)

 11.51 (noir, 293 K)

Résistivité électrique / μΩcm:1E+17 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:0.235

Point de fusion / °C:44.15

Point d'ébullition / °C:280.5

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:2.51

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:51.9

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:314

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:1011.82

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:1907.47

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:2914.14

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:1050

dans les océans / ppm:0.07