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Tableau périodique

de  Allemand

Phosphor

en  Anglais

Phosphorus

fr  Français

Phosphore

hr  Croate

Fosfor

it  Italien

Fosforo

es  Espagnol

Fósforo

 

P
P
Phosphor

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

PHOSPHORE

GROUPE de l'AZOTE

 

Nombre atomique:15

Groupe:15

Période:3

Configuration électronique:[Ne] 3s2 3p3

Nombre d'oxydation:-3 +3 +5

Électronégativité:2.19

Rayon atomique / pm:110.5

Masse atomique relatives:30.973762 ± 0.000002

 

Le phosphore a été découvert par Hennig Brandt (DE) en 1669. Étymologie du nom: vient du grec phos et pherein signifiant lumière et porter. Le phosphore blanc, de couleur blanc-jaune, est un solide mou, cireux qui émet des fumées âcres. Il est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau. Le phosphore rouge se présente sous forme de poudre. Il ne s'enflamme pas spontanément dans l'air et n'est pas toxique. On trouve du phosphore dans les roches phosphatées. Le phosphore pur est obtenu par chauffage d 'un mélange de roches phosphatées, de coke et de silice à environ 1450 °C. Le phosphore est utilisé dans la fabrication d'engrais et de détergents. On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires. Il est utilisé pour la production d'acier, de bronze et d'autres produits.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:1820 (blanc, 293 K)

 2200 (rouge, 293 K)

 2690 (noir, 293 K)

Volume molaire / cm3mol-1:17.02 (blanc, 293 K)

 14.08 (rouge, 293 K)

 11.51 (noir, 293 K)

Résistivité électrique / μΩcm:1E+17 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.235

Point de fusion / °C:44.15

Point d'ébullition / °C:280.5

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:2.51

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:51.9

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:314

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:1011.82

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1907.47

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:2914.14

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:1050

dans les océans / ppm:0.07

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

cubique primitif

Structure cristalline:

cubique primitif

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=1131

Groupe d'espace:

Pm3m

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
31P30.9737615(2)100

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
PO43- + 3H+ + 2e- = HPO32- + H2O+0.121
HPO42- + 2H+ + 2e- = HPO32- + H2O- 0.234
H2PO4- + H+ + 2e- = HPO32- + H2O- 0.447
H2PO4- + 2H+ + 2e- = H2PO3- + H2O- 0.260
H3PO4 + H+ + 2e- = H2PO3- + H2O- 0.329
H3PO4 + 2H+ + 2e- = H3PO3 + H2O- 0.276
PO43- + 8H+ + 5e- = P (rouge) + 4H2O- 0.128
PO43- + 8H+ + 5e- = P (blanc) + 4H2O- 0.156
HPO42- + 7H+ + 5e- = P (rouge) + 4H2O- 0.288
HPO42- + 7H+ + 5e- = P (blanc) + 4H2O- 0.316
H2PO4- + 6H+ + 5e- = P (rouge) + 4H2O- 0.358
H2PO4- + 6H+ + 5e- = P (blanc) + 4H2O- 0.386
H3PO4 + 5H+ + 5e- = P (rouge) + 4H2O- 0.383
H3PO4 + 5H+ + 5e- = P (blanc) + 4H2O- 0.411
PO43- + 11H+ + 8e- = PH3(g) + 4H2O- 0.123
HPO42- + 10H+ + 8e- = PH3(g) + 4H2O- 0.212
H2PO4- + 9H+ + 8e- = PH3(g) + 4H2O- 0.265
H3PO4 + 8H+ + 8e- = PH3(g) + 4H2O- 0.281
H3PO3 + 2H+ + 2e- = H3PO2 + H2O- 0.499
HPO32- + 5H+ + 3e- = P (rouge) + 3H2O- 0.298
HPO32- + 5H+ + 3e- = P (blanc) + 3H2O- 0.346
H2PO3- + 4H+ + 3e- = P (rouge) + 3H2O- 0.419
H2PO3- + 4H+ + 3e- = P (blanc) + 3H2O- 0.467
H3PO3 + 3H+ + 3e- = P (rouge) + 3H2O- 0.454
H3PO3 + 3H+ + 3e- = P (blanc) + 3H2O- 0.502
H4P2O6 + 2H+ + 2e- = 2H3PO3+0.38
2H3PO4 + 2H+ + 2e- = H4P2O6 + 2H2O- 0.94
P (rouge) + 3H+ + 3e- = PH3(g)- 0.111
P (blanc) + 3H+ + 3e- = PH3(g)- 0.063

 

14 Silicium <=
15 Phosphore
 => 16 Soufre