de en fr hr it es
Voisinage
S
16
Cl
17
Ar
18
Se
34
Br
35
Kr
36
Te
52
I
53
Xe
54

 

Tableau périodique

de  Allemand

Brom

en  Anglais

Bromine

fr  Français

Brome

hr  Croate

Brom

it  Italien

Bromo

es  Espagnol

Bromo

 

Br
Br
Bromum

 

Nombre atomique:35

Groupe:17

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d10 4s2 4p5

Nombre d'oxydation:-1 +1 +5

Électronégativité:2.96

Rayon atomique / pm:114.5

Masse atomique relatives:79.904 ± 0.001

 

Le brome a été découvert par Antoine-Jérôme Balard (FR) en 1826. Étymologie du nom: vient du grec bromos signifiant mauvaise odeur. Le brome est liquide brun-roux qui émet des vapeurs suffocantes, irritantes et toxiques. Il cause de graves brûlures. C'est un oxydant. Le brome se trouve sous forme de combinaison dans l'eau de mer. Le brome était utilisé autrefois en grande quantité pour fabriquer un composé à base de plomb qui était utilisé dans les moteurs brûlant de l'essence plombée. Maintenant, il est principalement utilisé dans les colorants, désinfectants et dans les produits chimiques utilisés en photographie.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:4050 (123 K)

 3122.6 (293 K)

 7.59 (gaz, 273 K)

Volume molaire / cm3mol-1:19.73 (123 K)

 25.59 (293 K)

 21055.07 (gaz, 273 K)

Résistivité électrique / μΩcm:- (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:0.0047

Point de fusion / °C:-7.2

Point d'ébullition / °C:58.78

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:10.8

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:30.5

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:117.943

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:1139.87

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:2103.40

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:3473.50

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:2.5

dans les océans / ppm:65

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

orthorhombique à une face centrée

Structure cristalline:

orthorhombique à une face centrée

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=673.7, b=454.8, c=876.1

Groupe d'espace:

Cmca

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
79Br78.918338(2)50.69(7)
81Br80.916291(3)49.31(7)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
Br2(l) + 2e- = 2Br-+1.065
Br2(aq) + 2e- = 2Br-+1.087
Br3- + 2e- = 3Br-+1.05
HBrO3 + 5H+ + 6e- = Br- + 3H2O+1.42
3HBrO3 + 15H+ + 16e- = Br3- + 9H2O+1.462
2BrO3- + 12H+ + 10e- = Br2(l) + 6H2O+1.52
BrO3- + 6H+ + 6e- = Br- + 3H2O+1.44
BrO3- + 3H2O + 6e- = Br- + 6OH-+0.61
2HBrO2 + 10H+ + 10e- = Br2(l) + 6H2O+1.48
HBrO3 + 4H+ + 4e- = HBrO + 2H2O+1.46
HBrO3 + 3H+ + 4e- = BrO- + 2H2O+1.33
2HBrO + 2H+ + 2e- = Br2(l) + 2H2O+1.59
2BrO- + 4H+ + 2e- = Br2(l) + 2H2O+2.09
2BrO- + 2H2O + 2e- = Br2(l) + 4OH-+0.45
BrO- + H2O + 2e- = Br- + 2OH-+0.76

 

34 Sélénium <=
35 Brome
=> 36 Krypton