Nombre atomique:34

Groupe:16

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴

Nombre d'oxydation:-2 +4 +6

Électronégativité:2.55

Rayon atomique / pm:116

Masse atomique relatives:78.96 ± 0.03

 

Le sélénium a été découvert par Jöns Jacob Berzelius (SE) en 1817. Étymologie du nom: vient du grec selene signifiant lune. Le sélénium est un métalloïde mou, analogue au soufre. Son aspect est variable: entre celui d'un métal gris et celui d'un verre rouge. Il ne réagit pas avec l'eau. Il brûle dans l'air. Il réagit avec les bases et l'acide nitrique. Il est toxique par inhalation et ingestion. Le sélénium est obtenu à partir du raffinage du plomb, du cuivre et du nickel. Grâce à la lumière le sélénium devient conducteur de l'électricité. Il est utilisé dans piles photoélectriques, les cameras de TV, la xérographie et comme semi-conducteur dans les batteries solaires et les redresseurs. Il colore le verre en rouge.

Densité / g dm^-3:4790 (gris, 293 K)

 3987 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:16.48 (gris, 293 K)

 19.80 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:12 (20 °C)

Conductibilité thermique / W m^-1K^-1:2.04

Point de fusion / °C:221

Point d'ébullition / °C:685

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:5.1

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:90

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:226.4

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:940.97

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:2044.54

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:2973.74

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.05

dans les océans / ppm:-