de en fr hr it es
Voisinage
As
33
Se
34
Br
35
Sb
51
Te
52
I
53
Bi
83
Po
84
At
85

 

Tableau périodique

de  Allemand

Tellur

en  Anglais

Tellurium

fr  Français

Tellure

hr  Croate

Telurij

it  Italien

Tellurio

es  Espagnol

Teluro

 

Te
Te
Tellurium

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

TELLURE

CHALCOGÈNE

 

Nombre atomique:52

Groupe:16

Période:5

Configuration électronique:[Kr] 4d10 5s2 5p4

Nombre d'oxydation:-2 +4 +6

Électronégativité:2.1

Rayon atomique / pm:143.2

Masse atomique relatives:127.60 ± 0.03

 

Le tellure a été découvert par Franz Joseph Muller von Reichstein (AT) en 1782. Étymologie du nom: vient du latin tellus signifiant terre. Le tellure est un métalloïde argenté, cassant. Il ne réagit ni avec l'eau, ni avec l'acide chlorhydrique. Il réagit avec l'acide nitrique. Il brûle dans l'air et l'oxygène. Le tellure est un sous- produit du raffinage du cuivre et du plomb. Le tellure améliore les qualités mécaniques du cuivre et de l'acier inoxydable. Il colore le verre et les céramiques. Il est employé dans les dispositifs thermoélectriques, dans l'industrie du caoutchouc et des détonateurs

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:6240 (293 K)

 5797 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:20.45 (293 K)

 22.01 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:436000 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:2.35

Point de fusion / °C:449.51

Point d'ébullition / °C:988

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:13.5

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:104.6

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:-

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:869.30

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1794.64

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:2697.75

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:0.01

dans les océans / ppm:-

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

hexagonal

Structure cristalline:

hexagonal

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=445.65, c=592.68

Groupe d'espace:

P3121

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
120Te119.90402(1)0.096(2)
122Te121.903047(2)2.603(4)
123Te122.904273(2)0.908(2)
124Te123.902819(2)4.816(6)
125Te124.904425(2)7.139(6)
126Te125.903306(2)18.95(1)
128Te127.904461(2)31.69(1)
130Te129.906223(2)33.80(1)

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
Te4+ + 4e- = Te(s)+0.568
Te4+ + 2H+ + 6e- = H2Te(g)+0.132
TeO42- + 4H+ + 2e- = TeO2(s) + 2H2O+1.509
HTeO4- + 3H+ + 2e- = TeO2(s) + 2H2O+1.202
H2TeO4 + 2H+ + 2e- = TeO2(s) + 2H2O+1.020
TeO42- + 2H+ + 2e- = TeO32- + H2O+0.892
HTeO4- + H+ + 2e- = TeO32- + H2O+0.584
HTeO4- + 2H+ + 2e- = HTeO3- + H2O+0.813
H2TeO4 + H+ + 2e- = HTeO3- + H2O+0.631
H2TeO4 + 3H+ + 2e- = HTeO2+ + 2H2O+0.953
H2TeO4 + 6H+ + 2e- = Te4+ + 4H2O+0.920
Te(OH)6(s) + 2H+ + 2e- = TeO2(s) + 4H2O+1.02
TeO32- + 6H+ + 4e- = Te(s) + 3H2O+0.827
HTeO3- + 5H+ + 4e- = Te(s) + 3H2O+0.713
HTeO2+ + 3H+ + 4e- = Te(s) + 2H2O+0.551
TeO2+ + 5H+ + 6e- = H2Te(g) + 2H2O+0.121
Te(s) + 2H+ + 2e- = H2Te(g)- 0.739
Te(s) + 2e- = Te2-- 1.14

 

51 Antimoine <=
52 Tellure
 => 53 Iode