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Voisinage
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Tableau périodique

de  Allemand

Arsen

en  Anglais

Arsenic

fr  Français

Arsenic

hr  Croate

Arsen

it  Italien

Arsenico

es  Espagnol

Arsénico

 

As
As
Arsenum

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

ARSENIC

GROUPE de l'AZOTE

 

Nombre atomique:33

Groupe:15

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d10 4s2 4p3

Nombre d'oxydation:-3 +3 +5

Électronégativité:2.18

Rayon atomique / pm:124.5

Masse atomique relatives:74.92160 ± 0.00002

 

L'arsenic a été découvert par Albertus Magnus (DE) en 1250. Étymologie du nom: vient du grec arsenikon signifiant pigment jaune (l'orpiment, sulfure jaune d'arsenic est connu depuis l'antiquité). L'arsenic est un métalloïde, gris-acier, cassant. Il ne réagit pas avec l'eau, les bases, les acides. Il ternit au contact de l'air. Il brûle avec l'oxygène. Il est très toxique par inhalation et ingestion. Le principal minerais d'arsenic est le mispickel (arsenopyrite). De nombreux composés de l'arsenic sont des poisons mortels, utilisés comme herbicides et mort-aux-rats. On s'en sert dans les semi-conducteurs. Les arséniures sont employés dans les peintures, les papiers peints et les céramiques.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:5780 (alpha, 293 K)

 4700 (bêta, 293 K)

Volume molaire / cm3mol-1:12.96 (alpha, 293 K)

 15.94 (bêta, 293 K)

Résistivité électrique / μΩcm:33.3 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:50

Point de fusion / °C:817

Point d'ébullition / °C:614

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:27.7

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:31.9

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:301.42

ENERGIE DE IONISATION

Energie de première ionisation / kJ mol-1:944.46

Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1797.82

Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:2735.48

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:1

dans les océans / ppm:0.003

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES

rhomboédrique

Structure cristalline:

rhomboédrique

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=413.18, α=54°10'

Groupe d'espace:

R3m

ISOTOPES

IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
75As74.921596(2)100

POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction Eo / V
H3AsO4 + 3H+ + 2e- = AsO+ + 3H2O+0.55
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.559
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HCl)
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.577 (1 mol dm-3 HClO4)
H2AsO4- + 3H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.666
HAsO42- + 4H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O+0.881
HAsO42- + 3H+ + 2e- = H2AsO3- + H2O+0.609
AsO43- + 3H2O + 2e- = H2AsO3- + 4OH-- 0.67
2H3AsO4 + 4H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.58
2H2AsO4- + 6H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.687
2HAsO42- + 8H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+0.901
2AsO43- + 10H+ + 4e- = As2O3(s) + 5H2O+1.27
AsO43- + 8H+ + 5e- = As(s) + 4H2O+0.648
As2O3(s) + 6H+ + 6e- = 2As(s) + 3H2O+0.234
AsO+ + 2H+ + 3e- = As(s) + H2O+0.254
H3AsO3 + 3H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.248
H2AsO3- + 4H+ + 3e- = As(s) + 3H2O+0.429
H2AsO3- + H2O + 3e- = As(s) + 4OH-- 0.68
As(s) + 3H+ + 3e- = AsH3(g)- 0.608

 

32 Germanium <=
33 Arsenic
 => 34 Sélénium