Ge
Ge
Germanium
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Voisinage
Al
13
Si
14
P
15
Ga
31
Ge
32
As
33
In
49
Sn
50
Sb
51

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

GERMANIUM

GROUPE du CARBONE

Nombre atomique:32

Groupe:14

Période:4

Configuration électronique:[Ar] 3d10 4s2 4p2

Nombre d'oxydation:+2 +4

Électronégativité:2.01

Rayon atomique / pm:122.5

Masse atomique relatives:72.64 ± 0.01

 

Le germanium a été découvert par Clemens Alexander Winkler (DE) en 1886. Étymologie du nom: vient du latin Germania signifiant Allemagne. Le germanium est un métalloïde gris-blanc. Il ne réagit pas avec l'air, l'eau, les bases et la plupart des acides (sauf l'acide nitrique). Le germanium est obtenu à partir du raffinage du cuivre, du zinc et du plomb. Le germanium est souvent utilisé dans les semi-conducteurs. Les alliages avec de petites quantités de phosphore, d'arsenic, de gallium et d'antimoine constituent de bons semi-conducteurs.

DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES
cubique à toute face centrée

Structure cristalline:

cubique à toute face centrée

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=565.754

Groupe d'espace:

Fd3m

 
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Densité / g dm-3:5323 (293 K)

 5490 (m.p.)

Volume molaire / cm3mol-1:13.65 (293 K)

 13.23 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:46000000 (20 °C)

THERMIQUES PROPRIÉTÉS

Conductibilité thermique / W m-1K-1:59.9

Point de fusion / °C:938.25

Point d'ébullition / °C:2833

Enthalpie de fusion / kJ mol-1:34.7

Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:327.6

Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:373.8

ENERGIE DE IONISATION

Energie de 1er ionisation / kJ mol-1:762.18

Energie de 2ème ionisation / kJ mol-1:1537.47

Energie de 3ème ionisation / kJ mol-1:3302.15

ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:1.6

dans les océans / ppm:0.0001

ISOTOPES
IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%)
70Ge69.924250(2)21.23(4)
72Ge71.922076(2)27.66(3)
73Ge72.923459(2)7.73(1)
74Ge73.921178(2)35.94(2)
76Ge75.921403(2)7.44(2)
POTENTIELS DE RÉDUCTION
Demi-réaction Eo / V
Ge2+ + 2e- = Ge(s)+0.00
GeO2(s) + 4H+ + 2e- = Ge2+ + 2H2O- 0.25
GeO2(s) + 4H+ + 4e- = Ge + 2H2O- 0.01
H2GeO3 + 4H+ + 4e- = Ge(s) + 3H2O- 0.13
GeO(s) + 2H+ + 2e- = Ge(s) + H2O- 0.29

 

31 Gallium <= 32 Germanium => 33 Arsenic